试卷第1页，共16页第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题一、选择题1．某化学研究小组在探究外界条件对mA(s)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是A．由图1可知，12TKTB．由图2可知，温度1T时的反应速率一定大于温度2T时的反应速率C．图3中，表示反应正向移动的是点1D．图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂2．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收3．下列对图像的分析正确的是A．①可表示某正反应为吸热反应，1t时刻升温过程B．①表示2232SO(g)O(g)2SO(g)反应过程中，2SO和2O反应速率大小关系C．①表示生成物的百分含量变化图中，a相对于b，改变的条件可能是增加某反应物的浓度D．①表示反应：X(g)2Y(g)2Z(g)Δ0H，反应速率与压强的关系4．下列叙述与图对应的是试卷第2页，共16页A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图①可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0C．图①表示的反应方程式为：2A=3B+CD．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH＜0，图①y轴可以表示Y的百分含量5．含氮化合物(NOx、3NO等)是环境污染物，除去含氮化合物一直是科学家关注的话题。使用2522VO/TiOSiO催化剂、采用3NH还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除其污染，反应机理(以NO为例)如图所示。下列有关说法正确的是A．反应的中间体有5种B．该过程总反应的方程式为253222VO4NH4NOO4N6HOC．25VO作催化剂不仅能加快反应，还能提高氮氧化物的平衡转化率D．反应过程中氮元素的化合价均上升6．减少碳排放、控制温室气体排放的增长已经成为可能。一种由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应为223222COg6HgCHCHOHg3HOg。选择合适的催化剂，相同时间内可以得出温度对合成乙醇的影响情况如图所示(乙醇选择性322CHCHOH100%CO产率转化率)。下列说法正确的是试卷第3页，共16页A．该反应的H0B．增大压强和升高温度都能提高2CO的平衡转化率C．温度为0T时，乙醇的产率为57.4%D．01T~T温度下，随温度升高，乙醇的产率降低7．在2L密闭恒容容器内，500①时发生反应：222NO(g)O(g)2NO(g)，体系中n(NO)随时间的变化如表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007下列说法正确的是A．2s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3mol/(L·s)B．反应达到平衡时，2v(NO)=v(O2)C．当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态D．若K500℃＞K550℃，第4s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小(K表示平衡常数)8．4282NHSO溶液和KI溶液发生反应为222824SO2II2SO，速率方程为n2-m-28v=kcSOcI［k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。n、m为反应级数，m+n为反应总级数］。实验表明，该反应很慢，加入2Fe反应速率增大且反应前后2Fe浓度保持不变。已知：228SO中存在一个过氧键，具有强氧化性。实验数据如下：实验2128SO/molLc1I/molLc反应速率①0.100.10v试卷第4页，共16页①0.100.202v①0.200.408v下列叙述错误的是A．加入2Fe，第一步离子反应为2232284SOFeFe2SOB．增大228SO浓度可以加快反应速率C．根据实验数据得知上述反应的速率方程中，m=1、n=1，总反应为2级反应D．升高温度(或加入2Fe)，速率常数k都增大9．对可逆反应3224NHg5Og4NOg6HOg，下列叙述正确的是A．化学反应速率关系是：322υ(NH)=3υ(HO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，24υO=)(5υO)(N正逆10．已知：Ag3Bg4CgH0，向一...
