盐类的水解经典习题含解析 VIP免费

....word.第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解〔含参考答案〕一、选择题〔共17题，每题3分〕1．水中参加以下溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液【解析】F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。【答案】D2．某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，以下说法不正确的选项是()A．假设溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，那么该溶液一定显中性B．假设溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，那么溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．假设溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，那么溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．假设溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，那么溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl【解析】A项，假设溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，那么该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但假设溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，那么c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。【答案】D3．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，那么以下关系一定正确的选项是()A．a＝bB．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)【解析】假设HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，那么a＝b；假设HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，那么a＞b，选项A、B不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，那么c(Na＋)＝c(A－)。【答案】C4．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。以下说法不正确的选项是()A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①【解析】①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1，C选项正确；由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D选项错误。【答案】D....word.5．对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中参加少量NH4Cl固体D．小打溶液中参加少量NaCl固体【解析】此题考察水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，参加氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。【答案】B6.以下有关电解质溶液的说确的是()A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度一样【解析】在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，KW值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反响，B错误；在Na2S溶液中，根据质子守恒可以得出c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正确；NaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl溶液中水的电离度，D错误。【答案】C7．醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡：CH3COOH＋H2O高温CH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5mol·L－1，CH3COO－＋H2O高温CH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1。现将50mL0.2mol·L－1醋酸与50mL0...