物质的量及计算VIP免费

和.6H242含I有的原子数目为24的质量是，其中物质的量的计算一下列说法正确的是物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少1氢中含有2氢原子和2电子1的质量等于个H分子质量的总和表示阿伏加德罗常数22摩尔表示物质的量的数量单位下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是水的摩尔质量是10.01212中约含有6.02X102个碳原子1水中含有2氢和1氧1任何物质都含有6.02X102个分子下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是0.和0.H.0.1220.1・7H和0.1H蔗糖421222116.02X1022个与0.124下列说法正确的是2所含的原子数目为.0.2H的摩尔质量是6.0.个氯气下列有关阿伏加德罗常数说法错误的是0.01212含有的12是个.个水分子的质量是11中含有的氧分子数为个含有个氧原子的H的物质的量是0.2241.2某气体含有的分子数目为1.204X1022，则该气体的摩尔质量为64.64.6427.14的物质的量是24有，含有H2摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。①已知H的相对分子质量为17，则H的摩尔质量为。②为阿伏加德罗常数，已知某气体中含分子数为，则该气体的摩尔质量为③已知一个铁原子的质量为，则铁原子摩尔质量为。物质的量计算二1.下列说法正确的是•1和1所占的体积都约为22.422.H的气体摩尔体积约为22.42.在标准状况下，12和1H所占的体积都约为22.4.在标准状况下，22.4由、组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量22约为22.下列说法正确的是.在常温、常压下，11.22含有的分子数为0..标准状况下，22.4禾H的混合气体所含分子数为22.标准状况下，1的体积是22.42.1的体积是22.442.下列叙述中，正确的是.1的质量只有在标准状况下才约为2.在标准状况下，某气体的体积是22.4,则可认为该气体的物质的量约是1.在20°C时，1mol任何气体的体积总比22.4L大.1mol和的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4L4.下列说法中正确的是•1mol和1mol所占的体积相同，所含分子数相同2•1g和1g所占的体积不同，所含分子数不同.在任何情况下，『mol和4g所含有分子数和原子总数都相同22.某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.45.下列说法正确的是•同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子.在标准状况下，1mol任何物质的体积均约是22.4L.1mol某气体的体积约为22.4L,该气体所处的状况一定是标准状况.同温、同压下，等体积的和两种气体，下列有关说法错误的是4.所含分子数目相同.所含氢原子物质的量之比为4.质量之比为117.密度之比为1717.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为g・mol-】。若阿伏加德罗常数用表示，贝U：1该气体的物质的量为。mol2该气体所含原子总数为个。该气体在标准状况下的体积为。L4该气体在标准状况下的密度为。gL物质的量计算三1.关于0.1molL溶液的叙述错误的是24.1L该溶液中含有的质量为•g24.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2molL.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中的物质的量浓度为0.01molL24.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后的物质的量浓度为0.01molL242.下列叙述正确的是.1L水中溶解了40g后，所得溶液浓度为1molL.从1L2molL勺溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1molL.将2.24L标准状况气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1molL.配制1L0.2mol啲溶液，需用25g胆矶4.下列配制的溶液浓度偏高的是.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线.称量4g配制0.1mol・L-1溶液1000mL时，砝码错放左盘.溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4.表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol・L-1溶液的说法正确的是24.1000mL水中所含+、2-总数为0.4.500mL溶液中有0.1个+•1L溶液中+的浓度为0.4mol・L-14150mL0.1mol・L—1溶.75mL0.2mol・L—1溶•1L溶液中2-的浓度是0.4mol・L-145.下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol・L-1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是.300mL0.1mol・L-i溶液.实验室中需要配制2mol啲和称取的质量分别是).50mL111.2.1000mL11.150mL0.1mol・L-1溶液3溶液50nL,配制时应选用的容量瓶的规格.500mL11.1000mL111.2实际应称23质量应选用容量瓶的规格mL.实验室需配...