1初中化学金属与酸反应常见规律及例题金属与酸的反应：位于氢前面的金属可与非氧化性酸反应生成盐和氢气。活淤金属+非氧化性酸r盐+吐t金属活动性表：KCaNaMgAlZnFtSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱对于氢前面的活泼金属与非氧化性酸反应,有如下常见规律:〔1)反应后濬浹的质量变扎金属的质量变小■>〔2)金属的位蛊趣皐前，其活动性就越强」与酸反应越剧烈。例：ZnFc脚愿肢应，产生气泡反应，衣生气泡緩股反应，产生气泡Mg+2HClMgCh+IfctZn+2HC1Fe+2HC1——FeCI2+H22.将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中一定正确的是()A.三种金属的活动性丿II顺序为Y>X>ZB.产生氢气的速率丿顺序为X>Y>ZC.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XD.相对原子质量由大到小的丿顺序为X>Y>Z(3)等质量的同一金属与足量的不同酸完全反应，生成氢气的质量相等。23:等质量的锌分别与足量的稀盐酸、稀硫酸充分反应,产生氢气的质量关系是（）。A.相等B.与稀盐酸反应的多C.与稀硫酸反应的多D.不能确定练3•（多选）等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸，（4）相同价态、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应，金属相对原子质量越小，生成氢气的质量越多，在"生成氢气质量-反应时间”图像中对应最终生成氢气质量的直线越高;金属活动性越强，在"生成氢气质量-反应时间”图像中直线的斜率越大（直线越陡）。例4:相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）。0反应时间tA.金属活动性：N>MB.生成H2的质量相等C.消耗盐酸的质量相等D.相对原子质量：N>M卜图一定不正确的是（）时A时f反应吋3【答案】Do练4.将等质量的锌粉和铁粉，分别放人质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间⑴的变化曲线如右图所示，对于该图像的理解，下列说法正确的是(填序号)。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等(5)价态不同、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应,生成氢气的质量与金属的化合价/金属的相对原子质量成正比。例5:等质量的镁、铝、铁三种金属与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量与消耗金属的质量对应关系正确的是()。AID•图④向一定量的稀盐酸加入铁粉0反应时间佔4【答案】c。解析：根据经验公式氢气的质量二金属的化合价/金属的相对原子质量X金属的质量，可知，等质量的金属与足量的酸反应时，生成氢气的质量关系是：A卜Mg>Fe,分析图象只有C所示图象能反应出该结论。练5.根据实验操作所绘制的图像中，正确的是()A•图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B•图②是用一定量的铁粉加入足量的硫酸铜中，剩余固体质量与反应时间的关系C•图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸(4)等质量的不同酸与足量的同一金属反应，生成氢气的质量与酸的元数/酸的相对分子质量成正比。(6)等质量的同一酸跟足量的不同金属反应，放出氢气的质量相等。例6.足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应,放出H2的质量W与时间t的关系曲线正①确的是()第一次加入m第二次加入2.8第三次加入2.1稀硫酸的用量剩余固体的质量5大题计算题1•（2014•汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.（1）你认为能测出的质量分数的是合金.（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示.①生成气体的质量为g.②请计算该合金中铜的质量分数.°與扣入稀硫酸的质量谊2.（2014•娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料,其主要成份是Fe和Si.某学生用硅钢样品做了如下实验:取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：第四...
