（通用版）高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第25讲 弱电解质的电离平衡讲义-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

第八章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离平衡[考纲要求]1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．了解电离平衡常数。考点一弱电解质的电离1．弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。3．以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质。()(2)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。(2015·高考重庆卷，3A)()(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移。()(4)0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－。()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移。()(6)一定条件下，CH3COOHCH3COO－＋H＋达到平衡时，c(H＋)＝c(CH3COO－)。()(7)稀释氨水时溶液中所有粒子浓度都会减小。()(8)25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。(2015·高考重庆卷，3C)。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√2．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。1(1)H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO()________________________________________________________________________(2)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－()________________________________________________________________________(3)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO()________________________________________________________________________(4)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO()________________________________________________________________________答案：(1)×改正：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO(2)√(3)×改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(4)×改正：NaHSO4===Na＋＋HSO考向1强、弱电解质的比较和判断(2015·高考全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大[解析]由图像分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。B．曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。D．当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故减小，D错误。[答案]D「思维建模」判断强、弱电解质的三个角度角度1：从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：方法(以HA为例)结论测定一定浓...