第二讲物质的量及其应用1、物质的量（1）定义：（2）基准：2、阿伏加德罗常数注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量混合气体摩尔质量的求法？4、气体摩尔体积：相对密度D=M1/M2(M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)的应用？5、阿伏加德罗定律及推论①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2==n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M16、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式:C=n/v.(2)常见的几种计算类型:A、物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式:C=w%×d×1000/M(w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4mol/L.）B、溶液的稀释与混合C、溶液加水稀释的几个规律:1密度大于1的溶液:加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.密度小于1的溶液:加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.一、物质的量浓度溶液的配制500mL20℃500mL20℃、误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V⑵误差分析能引起误差的一些操作因变量c（mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天平1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈——2.调整天平零点时，游码放在刻度线的右端——3.药品、砝码左右位置颠倒——4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长——5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）——6.溶质含有其他杂质——量筒7.用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数——8.用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数——烧杯及玻璃棒9.溶解前烧杯内有水————10.搅拌时部分液体溅出——11.移液后未洗烧杯和玻璃棒——容量瓶12.为冷却到室温就注入容量瓶定容——13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出——14.定容时，水加多了，用滴管吸出——15.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水——16.定容时，仰视读刻度数——17.定容时，俯视读刻度数——18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液————课堂练习：1.在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为()A．B．C．D．2.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正2确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液3、标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为A．2240MVdVB22401000MVdVC．22401000MVMdVD．dVVM)1.0(2404.下列说法不正确的是（）A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子6.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的N...
