第二单元生活中常见的有机化合物1．了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。乙醇乙酸酯[知识梳理]一、乙醇1．组成与结构分子式结构简式官能团C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)2.物理性质3．化学性质二、乙酸1．组成与结构分子式结构简式官能团C2H4O2CH3COOH羧基(—COOH)2.物理性质3．化学性质三、酯1．结构：(R为氢原子或烃基，R′一定是烃基)。2．物理性质：酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的油状液体。3．化学性质：酯在酸或碱存在的条件下发生水解反应。例如：乙酸乙酯的水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH；CH3COOC2H5＋NaOH――→CH3COONa＋C2H5OH。四、乙酸乙酯的制备1．原理CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。其中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。2．反应特点3．装置(液液加热反应)及操作(1)用烧瓶或试管作发生装置，若用试管，则试管向上倾斜成45°角，试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气作用。(2)试剂的加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸。(3)要用酒精灯小心加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。4．饱和Na2CO3溶液的作用及现象(1)作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。(2)现象：在饱和Na2CO3溶液上方有带香味的油状液体产生。5．提高乙酸乙酯产率的措施(1)用浓硫酸吸水。(2)加热将酯蒸出。(3)适当增加乙醇的用量。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，10B)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。()(2)(2017·高考全国卷Ⅱ，10C)用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性小于碳酸的酸性。()(3)(2016·高考全国卷Ⅰ，7D)医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%。()(4)(2016·高考全国卷Ⅲ，8C)乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷。()(5)(2016·高考上海卷)CH3COOH溶液与Zn反应放出H2，能证明乙酸是弱酸。()(6)钠与乙酸、苯均不发生反应。()(7)乙醇与溴水反应生成乙酸。()(8)乙醇、乙酸与Na2CO3均能反应产生CO2。()(9)向乙酸溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√2．怎样鉴别乙酸和乙醇？答案：物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体、CuO或石蕊溶液等鉴别。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸；能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸；能溶解CuO，溶液变蓝色的是乙酸；加入石蕊溶液后变红色的是乙酸。未产生相关现象的是乙醇。(2015·高考山东卷)分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同[解析]A．分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键，错误。B.可与乙醇、乙酸发生取代反应，正确。C.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，因为分子中只有2个羧基，错误。D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不相同，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应错误。[答案]B1mol分枝酸最多可以和________mol氢气发生加成反应。答案：3乙醇、乙酸的结构和性质1．已知乙酸的结构如图所示：下列关于乙酸在发生反应时断裂化学键的说法中正确的是()A．与Na反应时断裂①②③键B．与NaHCO3反应时断裂②键C．发生酯化反应时，断裂①键D．燃烧时所有化学键都断裂解析：选D。与Na、NaHCO3反应时，均断裂①键；发生酯化反应时断裂②键。2．下列关于乙醇的说法不正确的是()A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯解析：选C。A.正确，纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下能转化为酒精(乙醇)。B.正确，乙烯与水在一定条件下通过加成反应可生成乙...
