第二单元物质的量物质的聚集状态1．了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。2.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律。物质的量[知识梳理]一、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数1．基本概念间的关系2．物质的量的表示方法：如0.2molH2，2molNa＋，3mol水分子。3．物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝。二、摩尔质量1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。3．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。()(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧。()(3)NaOH的摩尔质量为40g。()(4)1molOH－的质量为17g·mol－1。()(5)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。()解析：(1)NaCl等离子化合物由离子构成，无分子，错误；(2)氢、氧指代不明，错误；(3)摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；(4)质量的单位为g，错误。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．(1)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。(2)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO，Al3＋的物质的量__________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。解析：(1)Na2X的摩尔质量为＝62g/mol，X的相对原子质量为62－23×2＝16。(2)n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4mol＝1.2mol，0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物质的量小于0.8mol。答案：(1)62g/mol6216Na2O(2)1.2<(1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。(2)使用摩尔作单位时，该化学式应指明粒子的种类，如1molH、1molCO2。(3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。某硫原子的质量是ag，C12原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③[解析]①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以C12原子质量的，即，正确；②mg硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。[答案]C若硫原子的相对原子质量为32，NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则一个硫原子的质量为________。答案：32/NAg解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1．标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从多到少的顺序为______________________。答案：①>⑥>⑤>③>②>④2．(2018·承德模拟)据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中提出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2，下列叙述正确的是()A．SiO2的摩尔质量为60B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC．SiO2中Si与O的质量比为7∶8D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同解析：选C。摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。题组二物质的量与微粒数目之间的换算3．(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12g乙烷中所含共价键的物质的量是________。(3)已...
