（江苏专用）高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 4 突破全国卷专题讲座（一）突破阿伏加德罗常数的六个陷阱教案-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

突破全国卷专题讲座(一)突破阿伏加德罗常数的六个陷阱[命题解读]围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个角度。角度一状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA。()(2)常温下11.2L甲烷含甲烷分子数为0.5NA。()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA。()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×角度二物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温常压下，3.2gO2所含原子数为0.2NA。()(2)标准状况下，1molH2O所含氧原子数为NA。()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。()答案：(1)√(2)√(3)√角度三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)4.5gSiO2晶体中含硅氧键数目为0.3NA。()(2)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA。()(3)18gD2O所含的电子数为10NA。()(4)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA。()(5)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA。()(6)17g—OH与17gOH－含电子数均为10NA。()(7)2.0gHO与D2O的混合物含中子数为NA。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√角度四电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱，关键在于审题：1．是否有弱离子的水解。2．是否指明了溶液的体积。3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。()(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。()(5)由10mL5mol·L－1的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，所含胶体粒子数为0.05NA。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×角度五存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如1．2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4、N2＋3H22NH3；2．NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；3．NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应。例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含NO2分子数目为NA。()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×角度六电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键如下：1．同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。例如：(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH(或H2O)反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。2．量不同，...