离子反应离子方程式[江苏考纲要求]————————————————————————————————————1．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念和离子反应的实质。能正确书写简单的离子反应方程式。3．了解常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。[教材基础—自热身]1．电解质和非电解质的比较前提条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)3.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系电解质4．电离和电离方程式(1)电离①概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。②电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。(2)电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”表示。如NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－。②弱电解质：部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如H2S的电离方程式：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－多元弱碱分步电离，但一步写出，如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－两性氢氧化物双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－③酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为；在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO[知能深化—扫盲点]辨清4大误区，突破“电解质”概念类问题误区辨析(1)不是电解质的物质一定是非电解质电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质(3)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强(4)水溶液能导电的化合物一定是电解质电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质[对点练]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)固态NaCl、液态HCl、CuSO4晶体等均不导电，所以NaCl、HCl、CuSO4均为非电解质()(2)金属铁、铝导电，所以是电解质()(3)CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、SO2是电解质()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(8)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()解析：(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，根据电解质概念得出固态NaCl、液态HCl、CuSO4晶体均为电解质。(2)电解质、非电解质的研究对象是化合物，虽然金属铁、铝导电，但铁、铝属于单质，所以既不是电解质，也不是非电解质。(3)CO2、SO2分别与水反应...
