（新课标）高考化学一轮总复习 高频考点微专题（四）金属活动性顺序表的应用讲义-人教版高三全册化学教案VIP免费

金属活动性顺序表的应用(建议用时：40分钟)(对应考点集训第211页)1．下列有关金属的工业制法中正确的是()A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制铝：通电条件下，电解熔融AlCl3制备单质AlD．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜B[A项，Na与H2O反应，不能置换出Ti；C项，AlCl3为共价化合物，熔融时不导电；D项，用黄铜矿不能直接电解制Cu。]2．(2019·长春模拟)下列叙述正确的是()A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价C[A.合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，故A错误；B.Na是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出Mg，故B错误；C.钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，是比较钠与镁的金属性的方法，故C正确；D.Fe与其他非金属反应的产物中，Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，故D错误。]3．(2019·云南模拟)金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象缓慢放出气泡快速放出气泡无变化下列有关这三种金属的说法正确的是()A．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．Cu和稀盐酸不发生化学反应D．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuC[A.Ti的价格高于Cu，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu不是工业制取Cu的很好途径，故A错误；B.镁和钛都能与酸反应，故Ti粉中混有Mg，提纯Ti时不可用稀盐酸除去Mg，故B错误；C.在金属活动性顺序表中，Cu排在氢元素的后边，金属铜和稀盐酸不发生化学反应，故C正确；D.根据表格可以看出，Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，说明三种金属的活泼性顺序是Mg＞Ti＞Cu，故D错误。]4．(2018·青浦区一模)按如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋B[装置甲中发生的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，锌片表面产生气泡；装置乙中铜、锌接触放入稀硫酸中形成原电池，Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片表面产生气泡，A正确。装置乙中化学能转化为电能，但装置甲中未形成原电池，无化学能与电能的转化，B错误。装置乙中锌、铜之间用导线连接电流计，形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，导线中有电流产生，电流计指针发生偏转，C正确。装置乙中Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D正确。]5．如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是()A．该装置为电解池B．本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC．若加入K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征的蓝色沉淀D．远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换C[该装置无外加电源，故是原电池而不是电解池，A错误；Zn的活泼性强于Fe，Zn失去电子作负极，Fe作正极，故本实验牺牲了金属Zn保护了金属Fe，B错误；Fe受到保护，不产生Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征的蓝色沉淀，C正确；远洋货轮上镶嵌锌块，其中Zn与Fe紧贴且浸泡于海水中形成原电池，Zn作负极失去电子被氧化腐蚀，保护货轮船体，但Zn会被消耗，需要定期更换锌块，D错误。]6．5.6g铁粉与一定量的硫黄混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2.0L气体(标准状况)，通过分...