（新课标）高考化学一轮总复习 第4章 第二节 富集在海水中的元素——氯、溴、碘讲义-人教版高三全册化学教案VIP免费

第二节富集在海水中的元素——氯、溴、碘[高考备考指南]考纲定位1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。4.以上各部分知识的综合应用。核心素养1.变化观念——分析卤素及其化合物的化学反应，预测在一定条件下卤素及其化合物可能发生的化学变化2.证据推理——收集各种证据对卤素及其化合物的性质及其变化提出可能假设，基于证据进行分析推理、证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确立形成科学结论所需的证据和寻找证据的途径。3.实验探究——发现或提出对卤素及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。4.创新意识——能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，敢于具有质疑和批判的创新精神。5.社会责任——关注与卤素有关的热点问题(如漂白剂，消毒剂)；认识环境保护和资源合理开发的重要性(如海水中提卤素)，具有可持续发展的意识，赞赏卤素对社会的重大贡献。氯气及其化合物(对应复习讲义第40页)1．Cl2的物理性质Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。2．Cl2的化学性质Cl的原子结构示意图为＋17__2,__8,__7,__，单质表现较强的__氧化__性。写出下列反应的化学方程式和部分反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。Ｋ3．氯的重要化合物(1)次氯酸HClO――→2HClO=====2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中(2)漂白粉①制备方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。③化学性质a．水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。b．与酸性物质作用生成强氧化性的HClO，作消毒剂和漂白剂。(3)在空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，2HClO=====2HCl＋O2↑，保存时要密封。(1)(2018·全国卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒。()(2)Cl2与足量Fe反应可生成FeCl2。()(3)Cl2使品红溶液褪色说明Cl2具有漂白性。()(4)漂白液的有效成分为NaClO，溶液呈碱性。()(5)氯水应保存在棕色广口试剂瓶中。()(6)漂白粉在空气中久置变质的原因：漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()(7)氯水光照生成的气体为Cl2。()[提示](1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×氯水的成分及性质的多重性角度1氯气及重要化合物的性质1．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是________(填序号)。①氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性②Cl2与过量Fe反应生成FeCl3③1molCl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1mol④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大⑦氯水能杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性⑧漂白液呈碱性的原因是ClO－水解⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害⑪Cl2与CH4反应可生成四种有机物⑫Cl2发生泄漏，应逆风往高处转移[答案]①③⑥⑦角度2氯水的成分和多重性探究2．(2019·定州月考)氯气的水溶液称为“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是()A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H＋B[Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO。A项，氯气是黄绿色气体，新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故说法正确；B项，试纸先变红，说明含有H＋，后褪色，是因为H...