（新课标）高考化学一轮总复习 第4章 第三节 氧、硫及其化合物讲义-人教版高三全册化学教案VIP免费

第三节氧、硫及其化合物[高考备考指南]考纲定位1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。4.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。核心素养1.变化观念——分析氧、硫及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氧、硫及其化合物可能发生的化学变化。2.证据推理——收集各种证据对氧、硫及其化合物的性质及其变化提出可能假设，基于证据进行分析推理、证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需的证据和寻找证据的途径。3.实验探究——发现或提出对氧、硫及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。4.创新意识——能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，敢于具有质疑和批判的创新精神。5.社会责任——关注氧、硫的有关热点问题(如漂白剂)，认识环保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿色化学)。臭氧和过氧化氢(对应复习讲义第44页)1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为H∶O,∶O,∶H。(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。d．杀菌、消毒。②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)快速分解。例如：2H2O2=====2H2O＋O2↑(实验室制O2)。(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。2．氧气的同素异形体臭氧(O3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。(2)化学性质①不稳定性：2O3=====3O2。②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的化学方程式：O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2。③漂白和消毒许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。(3)产生方式：3O2=====2O3。(4)臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。1．(2019·张家界模拟)某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的是()A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好B[A项，O3与O2是同素异形体，不是同分异构体；C项，O3可用于水的杀菌净化；D项，O3的含量很高时，对生物是有害的。]2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题：(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧化”“还原”“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的________性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的________性，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)H2O2电离的方程式为________________________________________________________________________。(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(...