第二节物质的量浓度及其溶液的配制[高考备考指南]考纲定位1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.了解溶解度、饱和溶液的概念。5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。核心素养1.宏观辨识——能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。2.证据推理——根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。3.科学探究——根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会评价实验，进行误差分析。溶液浓度的表示及相关计算(对应复习讲义第4页)1．物质的量浓度、质量分数、溶解度比较内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示1__L溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量续表单位mol·L－1—g计算公式cB＝w＝×100%S＝×100g2.实例分析已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：__mol/L。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：__mol/L。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：×100%。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：__g。1．c、w、S的换算公式(1)c＝＝＝或w＝＝＝。(2)w＝×100%。(3)c＝。2．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。②混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。3．应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。角度1有关基本概念的判断1．下列说法中正确的是________(填序号)。①标准状况下，22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1②31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1③25gCuSO4·5H2O溶于75g水中，w(CuSO4)＝16%④将78gNa2O2溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol·L－1⑤从100mL0.1mol/LNaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度变为0.01mol/L⑥10%的氨水与20%的氨水等体积混合，混合液质量分数＜15%⑦100mL98%的浓H2SO4慢慢加入100mL水中，混合均匀后溶液的浓度为49%⑧0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1.0mol/L[解析]①溶液体积不为1L；②溶质不是Na2O而是NaOH；③w(CuSO4)＝×100%＝16%；④c(NaOH)＝＝2mol/L；⑤溶液是均匀的，取出10mL溶液浓度不变；⑥氨水的密度小于1g/cm3，混合后的溶质质量分数小于＝15%；⑦ρH2SO4＞ρ水，混合后溶质质量分数大于49%；⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，c(OH－)＝0.5mol/L×2＝1mol/L。[答案]③④⑥⑧(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断，如SO3――→H2SO4，Na2O(或Na2O2)――→NaOH，CuSO4·5H2O――→CuSO4等。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质粒子是NH3·H2O，但以NH3计算。(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。②等体积混合a．当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w＞(a%＋b%)。b．当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液等)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。角度2与物质的量浓度有关的计算2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo...
