几种重要的金属化合物教学目标：1．了解几种金属氧化物的化学性质和用途。2．掌握铁、铝氢氧化物的性质和制法。教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe3＋、Fe2＋的转化。教学难点：两性氢氧化物概念的形成，Fe3＋、Fe2＋的转化。课时安排：两课时。教学过程：知识梳理一、氧化物1、物理性质：氧化物固体的颜色水溶性CaOMgOFe2O3CuO什么是酸性氧化物、碱性氧化物以及两性氧化物？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、写出Al2O3与盐酸和氢氧化钠的离子反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二、氢氧化物1.铁的氢氧化物(1)生成及转化＿＿FeCl3+＿＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿FeSO4+＿＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Fe（OH）2+＿＿O2+＿＿H2O====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)与酸反应＿Fe（OH）2+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Fe（OH）3+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿注意：Fe（OH）2和氧化性酸反应生成+3价的铁。(3)Fe（OH）3对热不稳定，受热能失去水生成＿＿＿＿＿＿＿＿。2.氢氧化铝(1)制取：在试管里加入10mL0.5mol·L－1Al2（SO4）3溶液，再滴加氨水，观察现象。继续滴加氨水至过量，观察现象。用心爱心专心＿Al2（SO4）3+＿NH3·H2O====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)性质：Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。＿Al（OH）3+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Al（OH）3+＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿思考：什么是两性氢氧化物？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）Al（OH）3不稳定性：2Al（OH）3Al2O3+3H2O三、盐1.碳酸钠和碳酸氢钠性质对比(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)Na2CO3和NaHCO3水溶液碱性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)与同浓度盐酸反应剧烈程度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)热稳定性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(5)相互转化：碳酸钠和碳酸氢钠作为碳酸的正盐和对应的酸式盐，在一定条件下可相互转化：如：Na2CO3+H2O+CO2==＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Na2CO3+HCl（少量）==＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NaHCO3+NaOH==＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NaHCO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2.三价铁的氧化性(1)Fe3＋的检验方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿：(2)Fe3＋的氧化性:在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入加几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？加入现象反应的化学方程式铁粉，KSCN溶液2FeCl3+Fe====3FeCl2加入氯水，振荡2FeCl2+Cl2====2FeCl3思考：如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，以及FeCl2溶液中少量的FeCl3？（3）铝盐和铁盐的净水作用3.焰色反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿为焰色反应。用心爱心专心焰色反应应如何操作?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。典型例题剖析【例1】（2002年江苏综合，24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量解析：某物质的量的硫酸（甲）和氢氧化钠（乙）溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为n（甲）∶n（乙）＝5∶6甲：2Al+3H2SO4＝＝＝＝Al2（SO4）3+3H2↑310mol5mol5mol乙：2Al+2NaOH+2H2O＝＝＝＝2NaAlO2+3H2↑4mol4mol6mol分析可知：甲中铝过量4mol－310mol＝32mol，乙中氢氧化钠过量5mol－4mol＝1mol。答案：B。思维启迪（1）相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。（2）相同物质的量的镁、铝分...
