第1课时活泼的金属单质——钠核心微网络素养新目标,1．分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。3．领会微观辨析和宏观辨识的关系。学业基础[预习新知]一、钠元素1．存在：钠在自然界中以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2．钠的原子结构：钠原子结构示意图为，最外层只有1个电子；易失去，化学性质非常活泼，表现很强的还原性。二、钠的物理性质1．钠是银白色有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。2．保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。三、钠的化学性质1．钠与氧气的反应(1)常温下：4Na＋O2===2Na2O。(2)加热或点燃时：2Na＋O2=====Na2O2。2．钠与水的反应把一小块金属钠投入盛有水(滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中：反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在()(2)金属元素在自然界都以化合态形式存在()(3)钠与氧气反应产物是唯一的()(4)钠与水反应是置换反应()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2=====Na2O2，故C选项错误。答案：C3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是()答案：C4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。(1)下列关于钠的叙述中，正确的是________。A．钠是银白色金属，密度比水的大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________等隔绝。解析：通过外观和钠与氧气反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与O2等发生化学反应。(1)A选项中钠的密度比水的小，错误；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。(2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气接触。答案：(1)B(2)氧气煤油氧气技能素养目标钠的化学性质应用分析[例]将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()注意对比分析钠与水反应和钠与酸、碱、盐溶液反应现象的相似和差异。A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液【解析】钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。【答案】A[提升]将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。答案：C[核心能力]钠与酸反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑钠与酸电离出的H＋反应，所以比与水反应更剧烈。1.钠露置在空气中的变化过程分析金属钠长期露置于空气中最...
