高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（课时3）教案1 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案VIP专享VIP免费

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）项目内容课题第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）修改与创新教学目标三维目标（一）知识与技能1、了解铁的常见三种氧化物。2、掌握铁的两种常见氢氧化物的性质及其制备原理，3、掌握Fe3+的氧化性及检验方法，明确Fe3+与Fe2+的相互转变关系（二）过程与方法：培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。（三）情感态度与价值观：通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。教学重、难点教学重点：1、铁的两种常见氢氧化物的性质及其制备原理2、Fe3+的氧化性及检验方法，Fe3+与Fe2+的之间转变。教学难点：运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证。教学过程预习探究（学生用）1、铁元素可以形成3种氧化物，分别为氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁。化学式分别为FeO、Fe2O3、Fe3O4。写出氧化亚铁和氧化铁分别与强酸反应的离子方程式：FeO+2H+＝Fe2++H2O；Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。2、铁的氢氧化物有两种，其制备方法如下：在一支试管里加少量FeCl3溶液后，滴入NaOH溶液，其现象是有红褐色的沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；得到的氢氧化物名称为氢氧化铁；另取一支试管加入少量FeSO4溶液后，也滴入NaOH溶液，其现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。得到的氢氧化物名称为氢氧化亚铁。3、Fe(OH)2和Fe(OH)3都不溶于水，加入稀盐酸或稀硫酸却都溶解，其溶解的离子方程式分别为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；加热时都能分解，请写出Fe(OH)3受热分解的化学反应方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。4、Fe3+的检验方法为：溶液中加KSCN溶液显红色。5、写出Fe3+与铁粉；Fe2+与氯水反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】前面我们学习了金属钠和铝的化合物，这节可我们继续学习一种非常常见的金属----铁。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。铁的用途非常广泛，生活中随处可见铁的身影，我们人体内也不能缺少它。下面我们就一起来看看铁有哪些重要的化合物，它们又具有哪些重要的性质呢？【强调】本节的课标是：掌握铁的两种常见氢氧化物的性质及其制备原理；掌握Fe3+的检验及其氧化性。【板书】三、铁的重要化合物1、铁的氧化物（二）合作探究（师生共用）【讲解】生活中我们见过的铁锈，它的成分就是铁的一种氧化物--氧化铁；铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，锻铁时锤打赤热的铁，飞溅出来的铁渣也是四氧化三铁；还有一种+2价的铁的氧化物—氧化亚铁。【学生阅读教材】比较这三种氧化物的组成和性质如下：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称──铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3（+2、+3）水溶性不溶不溶不溶与水反应不反应不反应不反应【教师强调】特别指出的是：（1）Fe3O4中Fe的价态有1/3为+2价，2/3为+3价；（2）FeO不稳定，在空气中加热即迅速氧化为Fe3O4；（3）FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们具有碱性氧化物的通性。【提问】请写出FeO和Fe2O3与强酸反应的离子方程式。【学生板演】FeO+2H+＝Fe2++H2O；Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O【小结】Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红漆和涂料。【过渡】FeO和Fe2O3是碱性氧化物，但它们都不能与水反应生成相应的氢氧化物，它们的氢氧化物是如何制备的，性质如何？【板书】2、铁的氢氧化物【学生分组实验3-9】实验方法：（1）取两支试管，其中一支加入少量FeCl3溶液，然后逐滴加入NaOH溶液（2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液【学生活动】观察、记录（1）铁的氢氧化物制取FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液现象生成红褐色沉淀灰白色-灰绿色-红褐色沉淀离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓【板书】（1）铁的氢氧化物制取：F...