高中化学 第一节 化学反应的热量变化教案 苏教版必修2VIP专享VIP免费

第一节化学反应的热量变化【教学目标】1、理解化学反应常伴随能量的变化2、理解放热反应和吸热反应3、热化学方程式的书写【教学重点】化学反应中的能量变化——放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写【教学难点】热化学方程式的书写【教学过程】一、化学键与化学反应中的能量变化关系[复习]化学键：相邻的离子、原子等微粒间的强烈相互作用。1、化学反应中常伴随能量的变化：化学能转化为热能、光能、电能，热能、光能、电能又可转化为化学能。2、化学反应的本质：旧化学键的断裂、新化学键的形成。3、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂（需吸收能量）和形成（需放出能量）。4、化学键与化学反应中的能量变化关系反应过程中，断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量（反应物的总能量小于生成物的总能量），则反应过程中吸收能量。反应过程中，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量（反应物的总能量大于生成物的总能量），则反应过程中放出能量。二、化学能与热能的相互转化1、能量与热量的关系2、化学反应主要表现为热量的变化：放热、吸热。（也有其它变化，如光、电等）化学反应伴随着能量变化写出煤、天然气燃烧的反应式，并指出反应放热、吸热情况①煤、石油、天然气等物质燃烧C+O2=CO2CH4+2O2=CO2+2H2O②石灰石(主要成分CaCO3)高温煅烧分解CaCO3=CO2+CaO①都放出热量②需要吸收热量[练一练]有人说，化学反应总是伴随着热能的变化，你认为正确吗？不对，热能仅仅是化学反应能量变化的一种形式，还有可能以电能、光能放出或吸收（1）放热反应：有热量放出的化学反应。（2）吸热反应：吸收热的化学反应。【交流与讨论】例举常见的吸热或放热反应。1三、热化学方程式1、定义：表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。2、热化学方程式的表示方法如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+483.6kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－241.8kJ·mol－1H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol－1热化学方程式的书写注意点（1）要注明反应的温度和压强，一般是在101KP和25℃，可不注明。（2）要注明ΔH的“+”和“－”。（3）要注明反应物和生成物的状态。因为不同的物质状态所贮存的能量不同，写法上应有区别。。（4）方程式前面的计量数可用整数，可用分数，因与化学方程式不同，它不表示分子个数。同一化学反应，用整数和分数时，ΔH值不同，写法上也有区别。【例题精讲】[考题1]我们已经知道H2燃烧生成H2O时会放出大量的热，水在通电的条件下又可以分解成H2和O2。查阅有关资料，发现有如下内容：“水是较稳定的化合物，加热至1000℃以上时，分解成氢气和氧气。”请同学们讨论：(1)水的生成和分解过程中为什么会有能量的放出和消耗?(2)水的生成和分解过程中，放出与消耗的能量在数值上有什么关系?[考题2]古诗(石灰吟)中这样描述：千锤万凿出深山，烈火焚烧自等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。这首诗中体现的化学思想是什么?[考题3]已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436kJ·mol-1O—O：496kJ·mol-1H—O：463kJ·mol-1，[考题4]已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应，的说法正确的是()。A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生[小结]：1．化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。2．反应中要遵循能量守恒。3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。【信息提示】22006年以来，中国三十个省市中有十九个拉闸限电——照明用蜡烛畅销；自上海、广州0号柴油告急开始，九十号汽油告急，全国出现了一定范围的“油荒”——排队加油的车子有几里路长。一些地区的煤炭供应也出现短缺——出现一些工厂停产。【课后练习】1.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和2.下列反应属于吸热反应的...