第1课时电解质的电离核心微网络素养新目标,1．了解电解质的概念。2．学会书写电解质的电离方程式。3．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。[预习新知]一、电解质电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物实例氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠酒精、蔗糖二、电解质的电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO三、电解质溶液导电的原因1．电解质――――――――→自由移动的离子――――→定向移动形成电流。2．自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。四、从电离的角度认识酸、碱、盐：1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH)与酸根阴离子组成的化合物。[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。()(3)电解质需要通电才能发生电离。()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO。()(5)SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质。()(6)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()(7)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。()(8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、酒精D．NaOH、氯气答案：C3．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。答案：D4．下列物质的电离方程式，正确的是________(填序号)。①NaOH===Na＋OH②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－③H2SO4=====2H＋＋SO④BaCl2===Ba2＋＋Cl⑤NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋⑥Na2CO3===Na＋＋CO⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：①②应为NaOH===Na＋＋OH－，③应为H2SO4===2H＋＋SO，④应为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为NaHCO3===Na＋＋HCO，⑥应为Na2CO3===2Na＋＋CO，⑦应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。答案：⑧技能素养目标一电解质的电离过程[例1]下列叙述正确的是()电解质导电的实质是在“一定条件下”能电离出自由移动的阴离子和阳离子。A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多【解析】电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。【答案】C电解质判断的本质属性是其自身的“电离性”。[提升1]现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2。按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)不是电解质，但本身能导电解析：稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故...
