高中化学 第2章 化学键 化学反应规律 第2节 化学反应与能量转化 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式教案 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学教案VIP专享VIP免费

第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式[核心素养发展目标]1.认识常见的吸热反应与放热反应，会设计实验探究化学反应过程中存在能量变化，培养“科学探究与创新意识”。2.了解化学反应存在能量变化的实质；能从化学键的角度认识化学变化产生能量变化的原因，形成“结构决定性质”的观念，促进“宏观辨识与微观探析”核心素养的发展。一、化学反应中能量变化1．活动探究(1)铁粉和稀盐酸反应(2)锌粉和柠檬酸的反应(3)碳酸氢钠和柠檬酸反应2．结论化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的释放能量。3．吸热反应与放热反应(1)概念：吸热反应即最终表现为吸收热量的化学反应，放热反应即最终表现为释放热量的化学反应。(2)常见的吸热反应和放热反应①吸热反应：碳酸氢钠和柠檬酸的反应、大多数分解反应(如CaCO3分解)、CO2和碳单质的反应(C＋CO2=====2CO)等。②放热反应：燃烧反应、金属和酸的反应、中和反应、大多数化合反应(如H2和O2生成H2O)。为探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应的能量变化，某小组做了如下实验，装置及操作如图。现象：混合物呈糊状，闻到刺激性气味，玻璃片和烧杯间的水结成冰而粘连在一起。问题探究：(1)该反应为吸热反应还是放热反应？提示由水结冰现象，可知该反应为吸热反应。(2)该反应的方程式为：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。(3)缓解肿胀的冰袋中盛放的是硝酸铵和水，两者混合，也可制冷，这一过程也发生了吸热反应吗？提示NH4NO3溶于水是物理变化，其过程是吸热过程，但不是吸热反应，因为没有生成新物质。(4)需要加热或点燃的反应一定是吸热反应，这种说法对吗？提示不对，加热和点燃是反应的条件，和反应是吸热还是放热没有直接关系，反应是吸热还是放热，是由物质内部能量决定的。(1)反应过程中不一定有能量变化(×)(2)化学反应必然伴随着能量变化(√)(3)NaOH固体溶于水，溶液温度升高，故为放热反应(×)提示放热反应必须为化学反应，NaOH溶于水为物理变化，虽溶液温度升高，但不为放热反应。(4)所有的化合反应都是放热反应(×)提示并不是所有的化合反应都是放热反应，如碳和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就为吸热反应。(5)所有的分解反应都是吸热反应(×)提示并不是所有的分解反应都是吸热反应，如H2O2分解为H2O和O2的反应就是放热反应。1．生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B．燃烧反应C．复分解反应D．中和反应答案C解析H2SO4与Ba(OH)2溶液混合，生成沉淀和水，是放热反应；燃烧是指剧烈的发光、发热的反应，因而都是放热反应；复分解反应，有的是放热反应，如酸碱中和反应，有的是吸热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。2．下列说法正确的是()①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．只有③B．只有①②C．①②③D．②③答案A解析加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如N2与H2合成NH3；需要加热才能发生的放热反应，如果反应放出的热量达到反应所需要的热量，停止加热反应也能继续进行，如Fe＋S=====FeS。3．下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是____________(填序号)。①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦二、化学反应中能量变化的本质及转化形式1．化学反应中能量转化的原因(1)从化学键的角度——微观角度E1＜E2，反应释放能量(放热反应)，释放能量：E2－E1；E1＞E2，反应吸收能量(吸热反应)，吸收能量：E1－E2。(2)从物质本身所具有的能量角度理解——宏观角度反应物的总能量＞生成物的总能量，是放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，是吸热反应。2．化学反应中能量转化的形式(1)化学反应的能量变化还可以看作是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来的过程。(2)化学反应...