高中化学 第1章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第1课时）教案 新人教版必修2VIP免费

必修2第一章物质结构元素周期律元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标：提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核外电子排布规律教师：阅读课本P13表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：展示投影：（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；1（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。分组讨论：１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．（找同学板书）２、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：H11（2）最外层有1个电子的元素H、Li、Na（３）最外层有２个电子的元素：He、Be、Mg（4）最外层等于次外层电子数的元素:Be、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：O（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：Ne※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:K+；Ca2+与氩原子电子层结构相同的阴离子是:S2-；Cl-核外有10个电子的粒子:分子:CH4；NH3;H2O;HF;Ne阳离子:NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+阴离子:O2-;F-;OH-探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律教师：请阅读P14科学探究部分，比较1-18号元素化合价和半径的有关数据，从中能找出什么规律？学生：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。（Ⅰ）半径讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?(2)比较O2-与O半径大小?Ca2+与Ca原子半径大小?(3)比较O2-与Na+半径大小?学生:分小组讨论后给出各组答案.最后总结:简单微粒半径的比较方法:电子层书相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。最外层电子数相同时，随电子层数的递增原子半径逐渐增大。同种元素：阴离子大于原子，原子大于阳离子。电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径...