高中化学 第1章 原子结构 第1节 原子结构模型教案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学教案VIP免费

1章原子结构第1节原子结构模型备课日期课型新课教.学目标知识与技能1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足；知道原子光谱产生的原因。能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。2.知道原子结构的发展历程；.知道玻尔理论的要点；.知道氢光谱是线状光谱的原因3.初步认识原子结构的量子力学模型，能用n、l、m、ms这四个量子数描述核外电子的运动状态；知道主量子数n、角量子数l和磁量子数m对应着n电子层中l能级中的原子轨道；了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示；会辨认不同的原子轨道示意图过程与方法1．使学生学会片面全面分析问题的能力2．在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。情感态度与价值观1．使学生体会化学对人类发展过程的作用2．养成良好的实事求是的科学态度。教学重点1.基态、激发态及能量量子化的概念；原子光谱产生的原因；利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。2.知道玻尔理论的要点；知道氢光谱是线状光谱的原因3.1.n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制；原子轨道和电子云的概念教学难点3.用四个量子数描述核外电子的运动状态。；n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制；原子轨道和电子云的概念及形状；书写能级符号及原子轨道符号教学方法启发式讨论式教学用具ppt课时安排共三课时教学内容设计与反思第一课时一、复习导入:在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。二、讲授新课:【板书】第1节原子结构模型第1课时量子力学前的原子结构模型1.介绍道尔顿原子学说的内容。2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模型。2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。【板书】PPT2、玻尔原子结构模型（1）行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。（2）定态假设点拨：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。（3）量子化条件点拨：量子化条件的内涵是：各电子层能量差的不连续性，既E3-E2≠E2-E1。（4）跃迁规则点拨：【板书】PPT▲原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。▲氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的电子由n=2的激发态跃迁到n=1的基态，与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态，释放出的能量不同，因此产生光的波长不同。三、课堂小结:培养学生合作精神和分析、评价能力。1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。3.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论的发展起着极其重要的作用。四、课堂练习:1.解释下列概念（1）基态（2）激发态2.霓虹灯管里充入许多气体或蒸气，如：氦气、氩气、水银蒸气等，通电时霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其原因？3.填空：玻尔原子结构模型认为，电子运动的轨迹是__________（填固定的或不变的），电子绕着原子核高速运动是否释放能量__________（填是或否），同一电子层上的电子能量__________（填相同或不同）。若电子层的能量用表示，则E3-E2_________E2-E1（填相等或不相等）。基态原子吸收能量跃迁到________态，电子由激发态跃迁到基态会_______能量（填吸收或释放）。五、布置作业:练习卷一张六、教学效果追忆:教学内容设计与反思第二课时一、复习导入:教师在学生评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型”的贡献：（1）说明了激发态原子为什么会发射光线（2）成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验现象（3）提出了主量子数n的概念及处于不同轨道上的电子能量量子化的理论，为量子力学的原子结构模型打下了基础。二、讲授新课:【讲解】教师在学生评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型”的贡献：（1）说明了激发态原子为什么会发射光线（2）成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验现象...