化学反应速率与化学平衡(上)主要教学内容1.掌握化学反应速率的表示方式、计算方法及重要规律．2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念3.理解并运用影响化学反应速率的因素4.掌握化学平衡的概念、特征、标志5.掌握平衡常数的表达式、作用。学习指导(一)化学反应速率1.概念:化学反应进行的快慢定量描述——化学反应速率----在反应中，某物质的浓度（一般指物质的量浓度）随时间的变化率2表示:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示．表达式：vi＝ΔC／Δt单位：mol/(L×s)、mol/(L×min)等．3.注意(1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．(2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．(3)同一反应在不同时间内，平均反应速率不同．(4)同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．(5)中学阶段计算的是平均反应速率，图示的应是瞬时速率．3.规律对于同一反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)同一时间：vA:vB:vC:vD＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q即反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。4.图示对于一般反应：aA+bB====cC+dD反应物A的浓度随时间的变化曲线如图所示。在t1~t2内，平均反应速率以A的浓度变化表示为：v(A)=-Δc(A)/Δt=-(c2-c1)/(t2-t1)对于某一反应，各反应物或生成物的起始浓度是不一定的，但在同一时间内各物质的浓度变化(ΔC)却是一定的.作浓度(C)—时间(t)图一定要符合这一变化规律如：有关2SO2＋O22SO3反应的下列图象正确的是（）抓住规律：V（so2）∶V（o2）∶V（so3）＝2∶1∶21浓度c1c2Ot1t2时间ΔC（so2）∶ΔC(o2)∶ΔC(so3)＝2∶1∶2另外，对一可逆可应，必须同一时刻达到化学平衡，所以正确答案：Ｂ(二)影响化学反应速率的因素1.内因：物质本身结构及性质是反应速率的主要决定因素．例如：石油、煤的形成需要极其漫长的历史，而爆炸性的反应却在瞬间完成．分子要起反应，必须相互接触碰撞，但并不是每一次都能发生化学反应，能发生化学反应的只是少数能量较高的“活化”分子，“活化”分子所进行的碰撞叫有效碰撞。活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。如图所示，图中E表示活化分子的平均能量；Ea、Ea’分别表示正、逆反应的活化能；E1、E2分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。由图可以看出：正反应的活化能：Ea=E–E1逆反应的活化能：Ea’=E–E2若Ea
