第2课时气体摩尔体积课程标准核心素养1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。阿伏加德罗定律1．物质体积大小的决定因素：粒子的数目、粒子的大小、粒子之间的距离。2．探究讨论(1)分析数据1mol气体0℃、101kPa时的体积/L1mol液体20℃时体积/cm31mol固体20℃时体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0(2)结论①温度和压强一定，1mol不同的固体或液体所含粒子数目相同，而粒子之间的距离很小，但不同物质的粒子大小不相同，所以1mol不同的固体或液体的体积往往不相同。②对气体来说，通常情况下粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子间的距离。③温度和压强会较大程度地影响气体体积。压强一定，升高温度，粒子之间的距离变大，气体体积增大；反之，气体体积缩小。温度一定，增大压强，粒子之间的距离减小，气体体积缩小；反之，气体体积增大。④温度和压强一定，任何气体粒子间的距离近似相等，因此，在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述同温同压＝＝同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积＝＝同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压＝同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积＝同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。1．下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④解析：选D。气态物质粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，故粒子本身的大小对气态物质体积无显著影响。2．现有同温同压下1molH2和1molO2，下列说法正确的是()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同解析：选B。同温同压下，1molH2和1molO2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。3．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3解析：选D。同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得化学方程式为2X2＋3Y2===2Z，由原子守恒可得Z的化学式为X2Y3或Y3X2。气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积。2．单位和符号：单位为L/mol和m3/mol，符号为Vm。3．表达式：Vm＝。4．特例：标准状况下(即0℃和101kPa)，气体摩尔体积约为22.4__L/mol。5．使用气体摩尔体积四注意气体摩尔体积相关计算(1)气体的物质的量：n＝＝＝；(2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ(ρ为气体的密度，单位为g/L)；(3)气体的分子数：N＝n·NA＝NA；(4)气体的质量：m＝n·M＝M＝ρV。1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．常温常压下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析：选A。B项，常温常压下的气体摩尔体积Vm>22.4L/mol；C项，标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol；D项，相同物质的量的气体的摩尔体积还与气体所处的状况有关。2．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol答案：D3．(2019·郑州高...
