第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物邹春燕2004年12月22日教学目的１、学习硫、二氧化硫的性质。２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。３、使学生了解二氧化硫的漂白性。教学重点使学掌握二氧化硫与水的反应。教学难点使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。教学方法探究法、多媒体辅助。教学过程（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。一、二氧化硫1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃)，易溶于水(1∶40)。（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应2．化学性质（1）酸性氧化物SO2+H2O==H2SO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。例如：CO2＋H2OH2CO3【思考】2H2O2H2+O2与2H2+O2=点燃===2H2O是可逆反应吗？（2）漂白性（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。（展示图片）SO2的漂白性[思考]除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性物质/漂白氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（3）、SO2中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性3、二氧化硫的用途⑴制造硫酸。⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。小结（SO2）1、物理性质2、化学性质酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性3、用途练习1．通常情况下，SO2是一种____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______。在相同条件下，生成的______又容易分解为_____和______，这样的反应叫做_______。2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于____________，SO2能使品红溶液褪色，这是由于___________________________________。3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是[]A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO24．下列关于SO2的说法中，不正确的是[]A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物
