第二节离子反应（作者：张洁洪绵路）§2--2离子反应离子方程式【目的要求】:1.学生通过学习了解离子反应和离子方程式的含义；2.掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写。【重、难点】:离子反应发生的条件和离子方程式的书写【教学方法】:实验引入，分析实质，书写原则归纳，条件运用，练习落实【课时安排】:第一课时完成概念和书写；第二课时完成反应条件和巩固书写；完成离子反应类型及题型的练习。【教学过程】:演示实验：BaCl2+Na2SO4;Ba(NO3)2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4引问：1.反应现象如何？为何现象相同？写出化学方程式。2.反应前，溶液中有何离子？反应后呢？哪些离子发生了变化？3.如何用实际参加反应的离子符号表示反应的实质？4.什么是离子反应？什么是离子方程式？学生活动：阅读课本了解离子反应和离子方程式的概念引导：离子方程式的含义是什么？如何书写离子方程式？讲解：以BaCl2和Na2SO4的反应为例，讲解书写方法和步骤。（边讲边板书）练习：写出下列反应的离子方程式1.氢氧化钾溶液和硫酸溶液混合2.硫酸铝溶液和氯化钡溶液混合3.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合（与前面实例比较有何不同）4.大理石投入稀盐酸中5.锌投入稀盐酸6.硫化氢通入硫酸铜溶液7.浓盐酸和二氧化锰共热8.铜和浓硫酸共热9.氯气通入水中师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结提问：从上面的练习中我们发现，某些离子在溶液中不能大量共存，结合生成的物质使溶液中这些离子的浓度减小，形成什么物质可使溶液中离子浓度减少呢？（学生回答）讲解：离子反应能否发生，关键看是否有离子结合成难溶、难电离或易挥发的物质而脱离溶液系统，使溶液中离子浓度减小，即离子反应总是向离子浓度减小的方向进行的。分析：离子反应条件理解和运用应注意的问题师生活动：结合练习题归纳离子反应的题型1.根据化学方程式写离子方程式2.根据离子方程式写化学方程式3.有关离子共存的问题【作业布置】：课本P29：4、5。【教后记】：先讲书写后讲反应条件，学生可以先练写，出现问题在下一课时能及时解决知识知识掌握更加牢固。【板书设计】:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOHBa2++SO42-==BaSO4↓一.离子反应离子方程式1.离子反应：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（1）含义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类的反应。（2）书写方法和步骤：方法步骤实例写写出化学方程式BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl拆易溶且易电离的物质写离子Ba2++2Cl-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2Cl-删删去无反应的离子Ba2++SO42-==BaSO4↓查微粒个数、电荷总数前后是否相等二.离子反应发生的条件易溶难溶（微溶）1.生成难溶物微溶难溶难溶更难溶弱酸：除强酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外2.生成难电离物质弱碱：NH3•H2O水：H2O弱酸氢根离子：HS-;HCO3-;HSO3-;3.生成易挥发物质本身是易挥发物（气体）：H2S;HCl;NH3本身易分解成气体：H2CO3;H2SO3注意：1.以上三个条件，至少满足其中一条反应才能发生；若三条都不满足则反应不能发生。2.离子反应包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。三.有关离子反应的题型1.根据化学方程式写离子方程式2.根据离子方程式写化学方程式3.有关离子共存的问题4.有关除杂质的问题
