必修1-2-2《离子反应》教案VIP免费

2、2离子反应2、2离子反应【教学目标】一、知识与技能：1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。二、过程与方法：1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。三、情感态度与价值观：1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。【教学重点】离子反应及其发生的条件。【教学难点】离子反应及其发生的条件。【教学方法】探究式教学【教学用品】0.1mol/LCuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球【教学课时】2课时【教学过程】第一课时教师活动学生活动重要知识（提问）1、化学物质的分类有那些？2、初中所学的化1、2、化合反应、分解反王剑平第1页共7页2、2离子反应学反应根据反应物、生成物类别及种类可以分为哪几类？（导入）在化学反应中还有一类重要的反应——离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（提问）什么是电解质？（设问）为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？HNO3、H2SO4、HCl的电离如下：HNO3＝H＋+NO3―H2SO4＝H＋+SO42―HCl＝H＋+Cl―电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。应、置换反应、复分解反应阅读教材P26了解电解质的概念（讨论）下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硫酸钡、酒精。阅读课本P26NaCl在水中的溶解和电离：NaCl＝Na＋+Cl―（讨论）NaHSO4是酸吗？〖思考与交流〗从电离的角度概括一、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化（共价化合物只能在水溶液中电离、导电）；（2）电解质属于化合物；（3）电解质必须是化合物本身电离出离子；（4）酸、碱、盐和水是电解质；（5）电解质与溶解性无关。二、电离：在水溶液中产生了能够自由移动的离子的过程。1、电离方程式：电荷守恒和原子守恒；2、溶液导电能力的强弱取决于离子浓度。三、酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部是OH―的化合物；盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合王剑平第2页共7页2、2离子反应电解质溶于水电离成离子，因此电解质在溶液中的反应必然有离子参加。二、离子反应及其发生的条件（设问）离子反应如何进行呢？【实验2—1】NaClBaCl2CuSO4CuSO4（讲解）离子反应的本质和离子方程式的概念。出碱和盐的本质（NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3）描述现象、分析反应的本质。（讨论）NaCl和AgNO3反应如何进行？（扩展）：如何证明⑵中Cl―没有参加反应？物。四、离子反应：有离子参加反应1、溶液中的反应实质是离子反应；2、离子反应本质：向着离子浓度减小的方向进行；3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。五、物质的溶解性：1、酸中H2SiO3不溶；2、碱中K、Na、Ba、Ca四种溶；3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；碳酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶；4、氯化物中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4、CaSO4不溶；碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐、亚硫酸盐、氢硫酸盐中只有K、Na、NH4＋盐溶。【课堂小结】：1、电解质的概念和特点；王剑平第3页共7页2、2离子反应2、酸碱盐的概念；3、离子反应的本质。【作业设计】P292、3、6【板书设计】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质2、酸碱盐的本质二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的本质2、离子方程式的概念【教学感悟】第二课时教师活动学生活动重要知识（复习）1、电解质；2、离子反应的本质【实验2—2】BaCl2HCl酚酞Na2SO4Na2CO3NaOH〖例题1〗下列离子分析复分解型离子反应发生的条件。一、离子反应4、复分解型离子反应发生的条件：①生成沉淀②生成气体③生成水；5、离子不能共存的条件：⑴、①生成沉淀②生成气体③生王剑平第4页共7页2、2离子反应在溶液中不能大量共存的是()A、K＋SO42―Cl―Cu＋B、K＋Cl―NO3―Na＋C、H＋SO42―Cl―CO32...