安徽高中化学优质课-电解质第2节电解质（第1课时）【三维目标】知识与技能1.了解电解质、非电解质的概念。2.了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。过程与方法1.在教师的指导下通过实验探究引出电解质的概念2.引导学生自主学习，逐步分析建立电离等概念。情感、态度与价值观1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.通过身边的化学介绍，使学生更加关注化学与生命的联系，更加热爱化学。【教学重点】电解质与非电解质的概念，电解质的电离【教学难点】电解质与非电解质的区别【教学方法】实验探究、引导分析、讲练结合、善于对比【教具准备】0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1氢氧化钠溶液、0.1mol·L-1氯化钠溶液、0.1mol·L-1醋酸溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、电解质溶液导电装置、食盐、橘子、多媒体课件【教学过程】引入新课很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上总是放有运动饮料，顾名思义，运动就可以喝运动饮料；还有人说身体有汗容易发生触电事故；再看这里，一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。以上这些都是为什么？因为它们都含有一类物质----电解质，也就是今天所要学习的内容。设问那么究竟什么是电解质，它有什么特点呢？推进新课演示实验做盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖水溶液、酒精水溶液的导电性实验。引导学生描述现象，找出差别。用心爱心专心师也就是说，有些化合物的水溶液能导电，有些不能。据此，我们又可将化合物分为电解质和非电解质。放映化合物引导让学生观察实验中物质的类别，初步得出：酸、碱、盐等是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。接着，再对概念做进一步分析，请学生找出概念中的关键词，判断一种物质是不是电解质，要注意哪些方面？学生分析（教师评价，并结合对比事例、实验，加深理解。）介绍大量实验证明：酸溶于水能导电，碱、盐溶于水和受热熔化时都能导电。（动画展示）总结强调1.电解质和非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.电解质在一定条件下才能导电（溶于水或熔融状态下），满足其一即可。随堂检测判断题过渡我们已经知道，电解质在一定条件下能导电，你是不是很想知道为什么？就像疑问橘子也会导电一样。知识贯通物质能导电是因为有自由电荷定向移动，例如金属能导电是因为有自由移动的电子，那么电解质溶液中自由移动的带电粒子是什么？学生离子。追问而这里自由移动的离子又是如何产生的呢？为什么电解质固态时不导电，必须溶于水或受热熔化时才导电？下面我们就来透过现象看本质。动画模拟电解质在一定条件下导电的原因。学生描述师生互动得出结论：电解质在溶于水和受热熔化时的导电原因是有自由移动的离子。用心爱心专心追问电解质固体为什么不导电？——离子不能自由移动。师我们把像NaCl这样溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动离子的过程成为电离。放映2.电解质的电离（1）定义互动分析电离是一种产生自由移动离子的离解过程。条件是溶于水或受热熔化，而不需要通电。这样的过程，我们可以专门用一种式子来表示——电离方程式。放映（2）电离方程式举例书写师生共同完成提醒注意①原子团不能拆。②遵守质量守恒、电荷守恒。形成性检测选择题分组活动书写电离方程式：1.HCl、HNO3、H2SO42.KOH、NaOH、Ba(OH)23.K2CO3、BaCl2、(NH4)2SO4师再派三个代表上台板演，有请理化生课代表。共同评价引导第一组酸的电离有什么共同点？并对酸下定义。思考交流学生参考酸的定义，从电离角度定义碱和盐。提示NaHSO4＝Na++H++SO42-NaHCO3＝Na++HCO3-追问NaHSO4电离出了H+，但它是不是酸？——不是，酸必须电离出的阳离子全部是H+。总结强调电解质在一定条件下均是自身电离出阴阳离子而导电。质疑二氧化碳溶于水能导电，二氧化碳是电解质吗？实验向水中吹入二氧化碳，得到溶液能导电，再加入石蕊试液溶液变红。学生分析溶液变红说明二氧化碳溶于水生成了酸，酸电离导电，并不是二氧化碳电离导电。用心爱心专心互动结果二氧化碳是非电解质。过渡学到这里，有的同学可能会有疑问：相同条件下，不同电解质溶液的导电能力相同吗？对比实验相同体积，浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液导电性...
