北京市高二化学 第三章 烃的含氧衍生物（基础篇）教学设计-人教版高二全册化学教案VIP免费

烃的含氧衍生物课题烃的含氧衍生物（章节复习）------基础篇教学目标知识与技能通过对本章知识点的复习，加深对醇、酚、醛、羧酸及酯的结构与性质的了解，初步培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。过程与方法分析、讨论、自主探究情感、态度与价值观培养学生的分析能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。教学重点1．整理醇、酚、醛的结构和性质。2．整理羧酸和酯的结构和性质。教学难点理解醇的催化与氧化、酚的取代及醛的氧化。教学设计环节师生活动回顾思考【热身训练，学生讨论、教师归纳并点评】1．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是(C)A．溴水、新制的Cu(OH)2B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液2．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是(D)A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应组内讨论【过渡】回顾并整理本章节所学知识？展示归纳【板书】烃的含氧衍生物（基础篇）一、醇类1．概念羟基与________________上的碳原子相连的化合物。2．分类3．醇类物理性质的变化规律密度:一元脂肪醇的密度一般小于1g·cm-3沸点：①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐＿＿＿。②醇分子间存在＿＿＿，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远＿＿＿烷烃。水溶性:低级脂肪醇＿＿溶于水4．醇类化学性质(以乙醇为例)试剂及条件断键位置反应类型化学方程式Na置换HBr，△O2(Cu)，△①③浓硫170℃试剂及条件断键位置反应类型化学方程式浓硫酸，140℃①②CH3COOH(浓硫酸、△)取代(酯化)5．几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇结构简式状态溶解性易溶于水和乙醇二、苯酚1．苯酚的组成与结构2．苯酚的物理性质3．苯酚的化学性质（1）羟基中氢原子的反应——弱酸性电离方程式为:C6H5OHC6H5O-+H+,俗称________,酸性很弱,不能使石蕊试液变红。①与活泼金属反应与Na反应的化学方程式为:___________________。②与碱的反应苯酚的浑浊液中现象为：_____________现象为：_______________。该过程中发生反应的化学方程式分别为：（2）苯环上氢原子的取代反应苯酚与浓溴水反应的化学方程式为：该反应能产生白色沉淀,常用于苯酚的定性检验和定量测定。（3）显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用呈______,利用这一反应可以检验苯酚的存在。（4）加成反应与H2：_______________________________________。（5）氧化反应苯酚易被空气中的氧气氧化而显______色；易被酸性高锰酸钾溶液氧化；容易燃烧。三、醛1．醛：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团为________，饱和一元醛的分子通式为CnH2nO(n≥1)。2．常见醛的物理性质颜色状态气味溶解性甲醛(HCHO)无色___体刺激性气味___溶于水乙醛(CH3CHO)无色___体刺激性气味与水、乙醇等_____3．醛的化学性质醛类物质既有氧化性又有还原性,其氧化、还原关系为:如乙醛发生的主要化学方程式:_________________________________；还原反应(加成反应)燃烧镜银反应与新制Cu(OH)2反应催化氧化四、羧酸1．羧酸:由＿＿＿＿＿______＿相连构成的有机化合物。官能团为—COOH。饱和一元羧酸分子的通式为＿＿＿＿＿＿＿。2．甲酸和乙酸的分子组成和结构分子式结构简式官能团甲酸乙酸3．羧酸的化学性质羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：（1）酸的通性乙酸是一种弱酸,其酸性比碳酸＿＿,在水溶液里的电离方程式为:＿＿＿＿＿＿。（2）酯化反应CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式为:____________；五、酯能团为＿＿＿＿＿＿。2．酯的性质（1）低级酯的物理性质气味状态密度溶解性芳香气味液体比水___水中难溶,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中（2）化学性质(水解反应)①反应原理：②实例：如CH3COOC2H5在稀硫酸或NaOH催化作用下发生水解反应的化学方程式分别为：____________；例题分析【例题分析，师生分析讨论并归纳】例1：关于醇类的下列说法中错误的是(B)A．羟基与烃基或苯环侧链上...