北京市高二化学 3.1.1 乙醇的组成、结构和性质教学设计-人教版高二全册化学教案VIP免费

乙醇的组成、结构和性质课题3-1-1乙醇的组成、结构和性质教学目标知识与技能1．掌握乙醇的结构式、性质和用途。2．掌握羟基的特性。3．培养学生观察分析能力和归纳推理能力。过程与方法具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐渐形成独立思考的能力，善于与人合作，培养团队精神。情感、态度与价值观1．乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物的因果关系。2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体问题具体分析的思想观念。教学重点1．乙醇的结构特点2．掌握乙醇的主要化学性质教学难点理解乙醇的结构特征及化学性质教学设计环节教师活动学生活动设计意图回顾与思考必修二曾经学习了乙醇的性质，则下列有关乙醇叙述正确的是（C）A．具有酸的通性B．不能在空气中燃烧C．能够和Na反应生成氢气D．能够和NaOH溶液反应回顾、思考、讨论、代表回答通过对已学知识的回顾，培养学生温故旧知的习惯和学习新知的兴趣，激发学生求知欲。导入新课【点击观看酒驾危险视频】【思考】乙醇有哪些性质？如何检验驾驶员饮酒了？观看、聆听通过介绍，引入主题，使学生了解本节的学习目标。自主学习【阅读教材P48~52，完成自主学习】一、乙醇的组成和结构乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为________，结构简式__________________，分子中含有2种类型的氢原子。二、乙醇的性质和用途1．物理性质乙醇是________色、有___________的________体，密度比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以__________互溶。2．化学性质（1）取代反应2CH3CH2OH＋2Na―→________C2H5OH＋HBr________2C2H5OH________（2）氧化反应C2H5OH＋3O2_______思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。2CH3CH2OH＋O2________（3）消去反应CH3CH2OH________3．用途用作燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；用于医疗消毒，乙醇溶液的体积分数是________4．工业用酒精约含乙醇________(质量分数)，含乙醇________(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。（1）乙醇的密度随浓度的增加而减小(与氨水类似)。（2）在工业酒精中加入________，然后_____________便得到无水乙醇，可用________________来检验是否含水。拓展延伸一、乙醇的消去反应实验【视频观看或演示乙醇的消去反应实验】1．实验装置：2．实验步骤：①将浓硫酸与乙醇按体积比3：1混合，即将15mL浓硫酸缓缓加入到盛5mL95%乙醇的烧杯中，再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸②加热混合溶液，迅速升温到170℃，将气体通入KMnO4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液中，观察。3．实验现象KMnO4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。4．实验结论乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃，发生了消去反应，生成乙烯。根据课堂内容进行知识的提升。通过对乙醇结构与化学性质原理的拓展，把零散的认识升华到系统认识。5．注意事项①浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，为保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，浓硫酸和无水酒精的体积比以3:1为宜。②将浓硫酸与无水酒精混合时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌无水酒精和浓硫酸的混合物。③由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时暴沸。④温度计要置于混合溶液的中央位置，测量反应物的温度，量程在200～300℃之间为宜。⑤加热混合物时要迅速升高温度并稳定在170℃左右，温度在140℃时主要产物是乙醚。⑥氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质。二、乙醇的结构与性质的关系醇的化学性质主要由羟基官能团决定，C—O键和O—H键容易断裂，这是由于在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O—H键和C—O键容易断裂。如图所示，乙醇分子中有五种不同的共价键，在发生不同反应时断裂的化学键不同。1．与金属钠反应断裂d键，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH...