北京市高三化学一轮复习 2.5 离子共存教学设计-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

第二章化学物质及其变化第五课时离子共存〖复习目标〗应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。〖教学重点〗离子能否共存的判断〖教学难点〗离子能否共存的判断〖教学过程〗【知识精讲】1、离子共存的分析所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间发生反应的情况有：（1）发生复分解反应。①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32‾，Ag+与Br-，Ca2+与SO42‾等不能大量共存。②生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32‾、HCO3‾、S2-、HS-、SO32‾、HSO3‾等不能大量共存。③生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32‾、S2-、SO32‾等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。（2）发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3‾、ClO-、MnO4‾(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32‾等)不能大量共存。（3）离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH4+与CO32‾、HCO3‾、S2-、HS-、AlO2－等。（4）络合反应：如Fe3+和SCN-。2、离子共存问题总结多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4‾、Co2+、Cr2O72‾、CrO42‾、Cr3+等有色离子不能存在。（2）二性。即溶液的酸性和碱性。强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH＝1、pH试纸变红、石蕊溶液变红；②在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32‾、SO32‾、ClO－、AlO2－、CH3COO－等）均不能大量存在。强碱性溶液：①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH＝14、pH试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH、Fe3＋、Al3＋等）均不能大量存在。可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2；②常温下由水电离出的c（H＋）或c（OH－）为10－10mol·L－1。（3）三特殊。指三种特妹情况。①HCO3‾与AlO2－不能大量共存(发生双水解反应)；②H+与NO3‾组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+与CH3COO-、CO32‾，Mg2+与HCO3‾等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。（4）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进的水解反应，④络合反应。【方法精讲】1、警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在NO3‾在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字【注意】熟记常考离子的性质颜色MnO4(‾紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO4‾、NO3(H‾＋)、Fe3＋、Cr2O72‾还原性S2－(HS－)、SO32(HSO‾3)‾、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO、S2－、SO32‾、CO32‾、SiO32‾、ClO－、CH3COO－两性离子HCO3‾、HS－、HSO3‾、HPO42‾、H2PO4‾“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子2、离子共存问题的方法技巧（1）离子共存问题分析步骤解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为“一看前置条件，二看相互反应”。如果告知是无...