北京市高三化学 1.9 水的电离及溶液酸碱性教学设计-人教版高三全册化学教案VIP免费

水的电离及溶液酸碱性〖复习目标〗（1）掌握水的电离过程以及离子积常数的定义。（2）了解PH的定义，测定方法及简单计算。〖教学重点〗水的电离、pH的计算〖教学难点〗pH的计算〖教学过程〗考点一水的电离及离子积常数【知识精讲】1、水的电离平衡（1）水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O+H2OH3O++OH－简写为H2OH++OH－（正反应为吸热反应）（2）影响水的电离平衡的因素①酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。②温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，H+]与OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但H+]与OH-]始终相等，故仍呈中性。③能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。④其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。2、水的离子积常数（1）定义：Kw=c(H+)·c(OH－)250C时Kw=1.0×10-14mol2·L-2。【注意事项】①溶液中H2O电离产生的c(H+)=c(OH-)②在溶液中，Kw中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度。酸溶液中c(H+)=c(H+)(酸)+c(H+)(水)≈c(H+)(酸)，c(H+)(水)=c(OH-)；碱溶液中c(OH-)=c(OH-)(碱)+c(OH-)(水)≈c(OH-)(碱)，c(OH-)(水)=c(H+)；盐溶液显中性时c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)，水解显酸性时c(H+)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)＞c(OH-)，水解显碱性时c(OH-)=c(OH-)(水)=c(H+)(水)＞c(H+)。（2）影响因素①在稀溶液中，Kw只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。②在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。如1000C时Kw=1.0×10-12mol2·L-2【方法精讲】1、溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)不同（1）常温下水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L，若某溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。（2）常温下溶液中的c(H+)>1×10-7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H+)<1×10-7mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。2、水的离子积常数的应用水的离子积常数适用于纯水和酸、碱、盐的水溶液。水的离子积常数KW＝c（H＋）·c（OH－），其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说KW是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。【典例精讲】【例1】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的（）A．图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A>DB．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点【答案】D【解析】A、温度升高，水的电离平衡正向移动，则水的离子积增大，温度不变，水的离子积不变，所以图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A=D，错误；B、100℃，KW=10-6×10-6=10-12，pH=10的稀氨水中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，因为氨水中存在未电离的一水合氨，所以等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，而B点表示溶液呈中性，错误；C、温度不变，则水的离子积不变，所以水中加入氯化铵后，促进水的电离，但离子积不变，不会达到C点，错误；D、A为中性，加热会使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，则可能由A点变化到B点，正确，答案选D。【例2】室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）【答案】B【解析】影响水电离平衡的因素主要有：升温促进电离；加酸、碱抑制电离；加入能水解的盐促进电离；一定温度下水的离子积为定值；A、将水加热，平衡向正反应方向移动，促进水的电离，KW增大，错误；B、向水中...