北京市高三化学 1.2 化学计量教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

化学计量〖复习目标〗（1）理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。（2）理解摩尔（mol）、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积（标准状况）、物质的量浓度、并能进行有关计算（3）根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。〖教学重点〗相关概念的含义及有关计算。〖教学难点〗阿伏伽德罗常数的应用。〖教学过程〗考点一、物质的量气体摩尔体积【知识精讲】1、物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n，单位为：摩尔（mol）。〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子。（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023mol-1。即1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数各粒子（NA），约为6.02×1023个。2、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位是g/mol。如果g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：M=3、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。表示符号：Vm单位：L/mol（或L·mol-1）标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol数学表达式：气体的摩尔体积＝，即Vm=（2）气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4L是有特定条件的。这些条件就是：①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体。②标准状况，即0℃和101.325kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。因此，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积。③1mol任何气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1mol任何气体在0℃、101kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。4、阿伏伽德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2n1=n2【方法精讲】1、以物质的量为核心的计算以物质的量为中心的计算应注意以下几点：（1）“一个中心”：必须以物质的量为中心。（2）“两个前提”：在应用Vm＝22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。（3）“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系。②摩尔质量与相对分子质量间的关系。③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。2、阿伏伽德罗常数的应用（1）“标准状况”、“常温常压”等外界条件在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；（2）物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。（3）氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。（4）弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。【典例精讲】【例1】某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是A．该...