化学物质及其变化课题化学物质及其变化(章节复习)------基础篇教学目标知识与技能通过对本章知识点的复习，加深对化学物质及其变化知识的了解，初步培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。过程与方法分析、讨论、自主探究情感、态度与价值观培养学生的分析能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。教学重点1．整理物质的分类、离子反应及离子共存和氧化还原反应主要知识点；教学难点1．物质分类标准的确定；2．离子反应及氧化还原反应原理的应用。教学设计环节师生活动组内讨论展示归纳【过渡】回顾并整理本章节所学知识？【板书】一、简单分类法及其应用1．分类法主要有____________分类法和____________分类法。2．分类法的应用（1）交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类如下：（2）树状分类法①化学物质的分类②化学反应的分类二、分散系的分类及胶体1．分散系（1）概念：把_______________物质分散在______________物质中所得到的体系。（2）组成：___________和_______________。（3）分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质或分散剂的状态2．胶体（1）胶体的性质①丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条_________________，这是由于胶体粒子对光线的_______而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液。②介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可稳定存在。原因：胶体粒子的____________，相互排斥；胶体粒子的____________。③电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作____________移动的现象。工业上可用静电除尘。④聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。聚沉方法：____________；加入____________；加入____________。（2）Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和____________，继续煮沸至溶液呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式为____________。三、物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__________、_________或__________构成的。①分子：保持物质__________的最小微粒。②原子：化学变化中的最小微粒。③离子：带电荷的__________或原子团。④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同__________一样的原子集团。（2）元素：具有__________的一类原子的总称。①金属元素：原子的最外层电子数目一般__________。②非金属元素：原子的最外层电子数目一般__________。（3）元素与物质的关系（4）元素在物质中的存在形态①游离态：元素以__________形式存在的状态。②化合态：元素以__________形式存在的状态。2．同素异形体（1）同种元素组成的不同__________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在__________性质上，同素异形体之间的转化属于__________变化。3．混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。如NaCl、CuSO4·5H2O。（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。如空气、分散系、漂白粉、碱石灰等。4．酸、碱、盐、氧化物、氢化物（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（3）盐：电离时生成金属阳离子(或_________)和酸根阴离子的化合物。（4）氧化物：由_________组成，其中一种元素是氧元素的化合物。（5）氢化物：由两种元素组成，其中一种元素是_________的化合物。5．物质的变化（1）物理变化①特征：没有_________生成。②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。（2）化学变化①特征：有_________生成。②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。伴随着化学键断裂和形成。（3）二者关系化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。四、强电解质和弱电解质1．强电解质、弱电解质2．电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_________...
