北京市高一化学 2.3.3 氧化还原反应专题教学设计-人教版高一全册化学教案VIP免费

氧化还原反应课题专题氧化还原反应教学目标知识与技能1．能准确判断和分析氧化还原反应；2．理解氧化还原反应的本质，提升氧化还原反应的应用；过程与方法培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。情感、态度与价值观综合培养学生思考及分析，解决问题的能力教学重点1．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念。2．熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断。3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。4．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。教学难点理解和应用氧化还原反应的规律教学设计环节教师活动学生活动设计意图引入纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括下列四点：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。聆听通过介绍，引入主题基础梳理【引导学生讨论，思考、整理】【板书】专题氧化还原反应一、氧化反应的基本规律及其应用1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总数必等于升高总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用：(1)求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比。(2)配平氧化还原反应方程式。(3)进行有关氧化还原反应的计算。2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间思考，按照老师引导的思路进行分析，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。氧化性或还原性的强弱。3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。应用：判断物质的氧化性(或还原性)强弱及反应顺序。二、氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性的强弱与元素化合价没有直接关系，取决于得、失电子的能力，得电子能力强，则其氧化性强，失电子能力强，则其还原性强。常见判断氧化性、还原性的方法有以下几种。1．根据反应方程式氧化剂＋还原剂=还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．依据元素周期表(1)同周期从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的非金属性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。(2)同主族从上到下，金属元素的金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。3．依据金属、非金属活动性顺序(1)依据金属活动性顺序(2)依据非金属活动性顺序4．依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低等。例如：下面三个均为HCl被氧化生成Cl2的反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4HCl＋O22H2O＋2Cl2由上述反应条件由易到难，可判断反应中氧化剂...