【金识源】2014年秋高中化学 2.3 氧化还原反应教案 新人教版必修1VIP免费

氧化还原反应一、教材分析本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。二.三维目标:（1）知识与技能:①使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.②学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。(2)过程与方法：①从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。②以“问题”为主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养学生的探究精神。(3)情感态度与价值观：①通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。②通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，以及对立统一的观点。三.教学重点、难点和关键教学重难点：氧化还原反应的本质教学关键:1.氧化还原反应的判断,化合价的变化规律及电子转移的特点2.氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物的特点四.教学安排本节课分三课时第一课时：能清楚认识四大基本反应和氧化还原反应之间的关系第二课时：理解氧化还原的本质，能区别氧化剂和还原剂；能用双线法表示氧化还原反应第三课时：相关习题练习五.教学过程[复习]在我们初中我们学过四大基本反应类型,请问是哪一些?[学生回答]有化合,分解,复分解,置换.[设疑]四大基本反应类型的表达方式是什么呢?[多媒体展示]一.四大基本反应类型[展示]列举常见的一个化合,分解,复分解,置换反应,进行分析.[回忆复习]复分解发生的条件?[讨论]Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？[新课导入][投影]：切开的苹果表面颜色的变化；铁钉生锈；干电池使小灯泡发光[问题]知道它们的原理吗？原理和上述反应一致.由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。[问题]在C+2CuO=CO2+2Cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应？[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢？[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征？[设疑]能否从得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系？[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化？[投影]氧化还原反应与元素化合价升降关系的示意图.[学生体会]虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。[小结]二.氧化还原实质：电子发生转移（得失或偏移）定义:有电子转移的化学反应都是氧化还原反应[展示]在氧化还原中,电子转移和化合价升降的关系。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。［投影］讨论后完成下表：反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2====Fe3O4是相关化合反应CaO+H2O=====Ca(OH)2非分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑是相关点燃通电高温分解反应CaCO3=====CaO+CO2↑非置换反应Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O非对立[学生思考]例举实例证明其中的关联.[多媒体展示]总结图像［思考］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：1.什么是氧化还原反应?判断根据是什么?2CuO＋H2=====Cｕ＋H2OMnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑属于氧化还原3NO2＋H2O======2HNO3＋NO的反应有哪些？2H2O2======2H2O＋O2↑CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。［讲述］在上述氧化还原...