【金识源】2014年秋高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用教案 新人教版必修1VIP免费

化学计量在实验中的应用教学目标：（一）知识与技能1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关了解摩尔质量的概念。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4.使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。（二）过程与方法1.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。2.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。（三）情感态度和价值观1.通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用2.通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。3.培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重、难点：1.物质的量及其单位。2.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。3.一定物质的量浓度的溶液的有关计算。教学过程：我们知道：原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量，怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？我们也可以设置一个物理量，假定一定质量的物质有多少个微粒，那么我们就很好的能将宏观（m）和微观（N）联系在一起，第14届国际计量大会通过一“物质的量”作为化学计量的基本物理量。一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。3.物质的量的符号为“n”。二、摩尔1.物质的量的单位2.符号是mol。3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢?粒子质量粒子个数1个粒子质量12C12g1.993×10-23gFe56g9.299×10-23gCO244g7.309×10-23gAl6.02×10234.485×10-23gS6.02×10235.314×10-23g宏观物质的质量与粒子个数存在怎样的特定关系？第14届国际计量大会规定，1mol粒子集合体所含粒子数与0.12kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称1mol。三、阿伏伽德罗常数NA近似值为6.02×1023mol-1。例如：1molO2中约含有个6.02×1023氧分子2molC中约含有1.204×1024个碳原子1molH2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5molNaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n四、物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间的关系：n=N/NA五、气体的摩尔体积通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目，1mol粒子的质量。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。物质物质的量mol质量g密度g·cm－3体积cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83温度0°C、压强101kPa物质物质的量mol质量g密度g·L－1体积LH2(气)10.0899O2(气)11.429CO2(气)11.977空气(气)11.29在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含①、②、③决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子。【小结】1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质...