【金版新学案】2015届高考化学总复习讲义 专题九第三单元 离子检验与离子推断 苏教版VIP专享VIP免费

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题九第三单元离子检验与离子推断考点一常见离子的检验方法1．沉淀法离子试剂现象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋2.气体法离子试剂现象注意NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色3.显色法离子试剂现象注意I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色(1)向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，原溶液中一定存在SO吗？(2)向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO吗？(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？(4)如何检验含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe2＋？(5)做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？提示：(1)不一定；也可能存在Ag＋或SO。(2)不一定；也可能存在HCO、SO或HSO。(3)判断错误，检验NH时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。(4)取少量液体，滴入几滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若KMnO4溶液(或溴水)褪色，说明溶液中含有Fe2＋(或其他合理答案)。(5)判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。1．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封1B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；选项B，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，C错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO，D错误。答案：A2．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A．检验试液中的SO：试液――→无沉淀――→白色沉淀B．检验试液中的SO：试液――→气体――→褪色C．检验试液中的I－：试液――→棕黄色溶液――→蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液――→白色沉淀――→沉淀溶解答案：C2离子检验中的常见干扰以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施Cl－SO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OH－加稀硝酸酸化SOCO加盐酸酸化SO加盐酸酸化Ag＋加盐酸酸化SOCO加盐酸后将产生的气体通入品红试液中COSO加盐酸后将产生的气体先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水3．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生②确定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于_________溶液中，理由是_________；Cl－存在于_________溶液中，理由是________________________________________________________________________。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为_________。答案：(1)①N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所...