●备课资料一、判断物质氧化性、还原性的强弱常用的几种方法1.根据氧化还原反应判断在氧化还原反应中：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。还原剂的还原性>还原产物的还原性。2.根据元素在元素周期表中的位置判断（1）元素在周期表中，越是位于左下方，其单质的还原性越强，其相应的阳离子的氧化性越弱；（2）元素在周期表中，越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其相应的简单阴离子的还原性越弱。3.根据金属活动顺序表判断4.根据化合价的高低判断（1）同元素中，化合价越高，其氧化性越强，元素的最高价态只有氧化性；（2）同元素中，化合价越低，其还原性越强，元素的最低价态只有还原性；有时物质的稳定性也是一个重要的因素，它将会导致与上述规律相反的结论。如HClO的氧化性大于HClO4，就是因为HClO的稳定性比HClO4差。5.根据电极反应判断（1）原电池的两个电极，负极的还原性大于正极；（2）在由惰性电极构成的电解池中，在阳极优先放电的阴离子的还原性强；在阴极优先放电的阳离子的氧化性强。6.根据反应发生的难易程度判断几种不同的物质与同一种物质反应，一般来说，越易进行的，其氧化性或还原性越强。如铜分别与浓、稀硝酸反应，浓硝酸反应较易、较激烈，则浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。再如，常温时KMnO4与浓盐酸反应放出Cl2，而MnO2则需要加热才与浓盐酸反应放出Cl2，可推知氧化性：KMnO4>MnO2二、外界条件对氧化还原反应的影响1.反应物浓度对氧化还原反应的影响浓度大时氧化剂氧化性强，还原剂的还原性也强，如MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2，与稀盐酸不反应。再如：Cu与浓H2SO4能发生氧化还原反应，而Cu跟稀H2SO4不反应。2.反应体系酸碱性的影响：一般酸性条件下，含氧酸盐的氧化性比在碱性和中性环境中强。如2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2OKMnO4＋NaCl（水溶液）≠NO在酸性溶液中有强氧化性（实际是HNO3的强氧化性），而中性和碱性溶液中NO几乎没有氧化性，如：NO、I－、Na＋、K＋可大量共存，但NO、I－、Na＋、H＋则不能大量共存（HNO3将I－氧化为I2）。1另外：SO、S2－可在中性和碱性溶液中大量共存，不能发生氧化还原反应，但当向溶液中加入稀H2SO4后，很快产生淡黄色沉淀，即H2SO3＋2H2S===2S↓＋3H2O。3.温度对氧化还原反应的影响：温度愈高，则氧化剂的氧化性愈强；还原剂的还原性也愈强。因此许多氧化还原反应的发生条件，需要加热，因这样可以增强反应物的氧化性与还原性。如CuO与H2反应需加热，因温度高时，CuO的氧化性增强，H2的还原性增强，容易反应，另外升高温度可以加快化学反应速度。又如CO、C还原某些金属氧化物均需加热，道理亦如此。三、氧化还原反应的变化规律四、金属活动性顺序表及其应用1.金属活动性顺序表的由来最初，金属活动性顺序是由俄国学者贝托夫确定的。他研究了金属单质与水、酸及盐溶液进行置换反应的速度，发表了《对某一元素为另一元素所置换的研究》论文，总结出金属活动性顺序为：KNaCaMgZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。在这个顺序里，Na在Ca的前面，这是因为Na与水反应比Ca与水反应的速度快得多。后来，随着电极电位的研究，发现钙的标准电极电位（E°）的值比钠更小。所以现在的金属活动性顺序表是根据标准电极电位值由小到大的顺序排列的。标准电极电位是指在25℃的标准态下（离子浓度为1摩尔/升，气体的分压为1标准大气压）纯金属与其盐的溶液组成的电极和标准氢电极（在铂黑上吸附氢，氢的分压为1标准大气压，［H＋］=1摩尔/升）组成原电池，且指定标准氢电极的电位为0.0000伏特，所测定的电极电位。比氢活泼的金属的标准电极电位是负值，反之是正值。标准电极电位值越小，金属原子越易失去电子变成金属离子，而金属离子越难得到电子变成金属原子，反之亦然。按照金属在水溶液中形成低价稳定的简单离子的标准电极电位由小到大的次序排列成的金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu该顺序只能说明金属进行置换反应倾向的大小，而不能说明其反应速度的快慢。22.金属活动性顺序表的应用（1）判断金属活动性的强弱在中学化学中，金属活动性是指金属在水溶液中的置换能力。金属在溶液中发生置换反应是一个...
