【精品】高中化学（大纲版）第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(第二课时)VIP免费

第二课时［师］请大家根据上节课所学内容，回答下列问题：［投影］1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?［请不同的学生回答以上问题］［答案］1.溴的CCl4液呈橙红色；碘的CCl4溶液呈紫色。2.相似性：①能与金属反应，②能与H2反应，③能与H2O反应，④能与碱反应；相异性：发生化学反应时，所需反应条件和反应程度不同、生成氢化物的稳定性不同。［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。［板书］3.卤素单质间的置换反应［展示氯水(黄绿色)、溴水(橙黄色)、碘水(棕黄色)、NaBr溶液(无色)、KI溶液(无色)］［师］下面，我用以上几种试剂做实验，请大家注意观察。［演示实验：氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］［生］观察记录现象：氯水加到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色；氯水加到KI溶液中，溶液由无色变为紫红色。［师］引起溶液颜色变化的原因到底是什么呢？现在，我在上述混合液中加入CCl4，请大家根据观察到的现象，来预测上述反应的生成物。［演示实验］在上述试管的混合液中，分别注入少量CCl4，振荡。［生］有溴单质和碘单质生成！［问］为什么？［生］因为注入CCl4后，CCl4层分别呈橙红色和紫色，这是Br2和I2在CCl4中的特征颜色。［师］回答得很好，请大家分别写出上述反应的化学方程式和离子方程式。［学生活动，教师巡视，请一位同学把结果写于黑板上］［学生板书］Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2Cl2＋2KI====2KCl＋I2Cl2＋2I－====2Cl－＋I2［师］依据上式，请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，来判断Cl2、Br2、I2的氧化性的相对强弱。［学生分析，并回答］［结论］氧化性：Cl2＞Br2Cl2＞I2［问］那么，Br2和I2的氧化性强弱顺序又该怎样确定呢?［生］让Br2水与KI反应，看是否能置换出I2。［师］那好，下面我们就来试一试！［演示实验：溴水与KI溶液混合，并注入少量CCl4振荡］［师］由实验现象可知，溴水与KI溶液反应有I2单质生成。［板书］Br2＋2ＫI====2ＫBr＋I2Br2＋2I－====2Br－＋I2［师］根据刚才的实验现象及有关知识，请大家排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序。［学生分析、回答］1［板书］氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：I－＞Br－＞Cl－［教师］请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似?［学生回忆、回答］相似。［教师总结］从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。请写出下列反应的方程式Cl2＋HBrBr2＋HIFe＋CuSO4［学生活动］根据老师的提示书写化学方程式，由一名学生板演：Cl2＋2HBr====2HCl＋Br2Br2＋2HI====2HBr＋I2Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4［讲解］实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而逐渐减弱。［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－［问］“F2能和NaBr溶液反应置换出Br2单质”这句话对吗？为什么？［生］不对。因为F2要和水剧烈反应生成O2，故不能从NaBr的水溶液中置换出Br2。［师］回答得很正确，据此，我们可断定，F2与NaBr的反应一定是在非水环境中进行的。［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?［生］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同。［教师总结］这也说明：结构决定了性质，性质是结构的反映。［过渡］我们在上节课的学习中，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识它的特殊性。下面我们就来...