【精品】高中化学（大纲版）第一册 第五章 物质结构 元素周期律 第二节元素周期律(备课资料)VIP免费

●备课资料原子半径和离子半径的大小比较。原子半径和离子半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。（1）当核外电子层数相同或核外电子总数相同（即核外电子层结构相同）时，核电荷数越大，原子半径或离子半径越小。如：Na、Mg、Al三种元素的核外电子层数相同，其原子半径因核电荷数增大而减小；Na+、Mg2+、Al3+、O2－、F－五种离子核外均有10个电子，则电子层结构相同，其核电荷数依O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的次序增大，其离子半径依次减小。（2）当核电荷数、电子层数、核外电子数不同时，电子层数越多，则原子半径或离子半径越大。如Na+、K+、Rb+的电子层数递增，其离子半径也递增；F、Cl、Br、Z的电子层数递增，其原子半径也递增。（3）当核电荷数相同时，电子层数或核外电子数越多，其原子半径或离子半径也越大。如Cl－的离子半径比Cl的原子半径大，Na+的离子半径比Na的原子半径小。以上比较半径的规律均不包括稀有气体原子。●综合能力训练题1.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Ｙn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A.a＝b＋m＋nB.a＝b－m＋nC.a＝b＋m－nD.a＝b－m－n解析：由已知条件：Xm+、Ｙn-的核外电子排布相同，可得关系式：a－m=b+n，则a=b+m+n。答案：A2.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr解析：要符合阳离子半径与阴离子半径比值最小，即须阳离子半径是选项中最小的，阴离子半径是选项中最大的。亦即本题主要考查离子半径大小的比较。在Na+、Mg2+、K+、Ba2+中，半径最小的是Mg2+，在F－、I－、Br－中，半径最大的是I－，因此，符合题意的是B项。答案：B3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是A.X的核电荷数比Y的小B.X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC.X的离子半径比Y的大D.X的最高正价比Y的小解析：由题给条件可知，X应比氩多一个电子层，而Y与氩有相同的电子层，从而判断出X的核电荷数比Y的大。且X的最高正价要小于Y，由于X离子和Y离子具有相同的电子层数，而核电荷数X大于Y。所以X的离子半径应小于X，而X的最高价氧化物可能是X2O，也可能是XO，而Y的氢化物不一定就是H2Y。答案：D4.有A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是2；B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构；C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。则这三种元素组成的化合物可能是A.ABC3B.ABC2C.ABC4D.A2BC3解析：依题意，A元素在化合物中呈+2价；B元素最高正价为+6，但也能呈+4价（如硫元素）；C元素为氧，呈－2价。将A、B、C可能存在的化合物代入各选项中，A、C项各元素化合1价的代数和为零，则A、C化合物存在。如MgSO3、CaSO4等。此题考查原子结构与化合价及化学式之间联系的判断推理能力。答案：AC5.元素X与氢气化合生成的化合物组成为XH3，其最高价氧化物中含氧元素的质量分数为74.07%，原子核内质子数和中子数相等，则下列说法正确的是A.X元素的质子数为14B.最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4C.X元素的非金属性比氯元素弱D.X的氢化物XH3稳定性比H2O强解析：由X的氢化物的化学式XH3可确定其负价为－3，则X元素的最高正价为+5，其氧化物的化学式是X2O5，根据氧元素的质量分数可算出X的相对原子质量：×100%=74.07%M(X)=14依题意，可推得X为氮元素，质子数为7。再根据元素周期律的有关知识，可知只有C符合题意。答案：C6.氧化性随原子序数的增加而增强的是A.F－、Cl－、Br－B.Na+、Mg2+、Al3+C.P、S、ClD.Li+、Na+、K+解析：能得电子的粒子具有氧化性。A项中的阴离子所带电荷数表明，其化合价已达各元素的最低价，不能得电子，故无氧化性；B项中的各离子可得电子，形成相应的金属单质，从它们各自的离子结构示意图可推知，Na+、Mg2+、Al3+离子半径依次减小，得电子能力依次增强，所以，它们的氧化性也依次增强；C项中P、S、Cl半径依次减小，得电子能力依次增强，氧化性也依次增强；D项中从Li+到K+，电子层数增加，半径明显增大，故得电子能力减弱，氧化性减弱。此题考查粒子结构与氧化性的关系以及氧化性大小顺序与原子结构的联系。答案：BC2