【步步高】（新课标）2015届高考化学一轮复习 第2讲 化学与资源开发利用教案（含解析）新人教版选修2VIP专享VIP免费

第2讲化学与资源开发利用[考纲要求]1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。2.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。3.了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源利用的作用，了解化学在水处理中的应用。4.了解化学资源对废弃物的再生和综合运用的作用。考点一多样化的水处理技术1．水的净化与污水处理(1)生活用水的净化①基本流程②常用混凝剂为铝盐(如硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等)、三价铁盐等。原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降。③常用的消毒剂为液氯、漂白粉、臭氧、二氧化氯等。④除去水中的异味：活性炭颗粒的表面积大，吸附能力强，让水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床能够除去水中的异味。(2)污水处理的方法方法含义操作物理法主要是利用物理原理和机械作用对废水进行治理沉淀、均衡调节、过滤、离心分离等物理化学法通过物理化学过程来除去污染物的方法吸附、浮选、反渗透、电渗析、超过滤、超吸附等化学法通过施用化学药剂或采用其他手段进行废水处理的方法中和法、氧化法、还原法、离子交换法等生物化学法利用微生物的代谢作用，除去废水中的溶胶物质及有机物质的方法活性污泥法、生物滤池法、厌气处理法等(3)硬水的软化①暂时硬度和永久硬度a．暂时硬度：水的硬度是由Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2引起的，称暂时硬度。b．永久硬度：水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，称永久硬度。②硬水软化a．硬水软化的目的：降低硬水中Ca2＋、Mg2＋的含量使之达到规定标准。b．软化方法加热法范围硬水中Ca2＋、Mg2＋以Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在1原理Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑水垢CaCO3和Mg(OH)2的混合物离子交换法范围硬水中Ca2＋、Mg2＋以硫酸盐或氯化物形式存在药品磺化煤(NaR)作离子交换剂原理2NaR＋Ca2＋===2Na＋＋CaR22NaR＋Mg2＋===2Na＋＋MgR22.海水淡化海水淡化又称脱盐，利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。常用方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法等。题组一生活用水的获取1．下列说法中正确的是()A．软水中一定不含Ca2＋、Mg2＋B．硬水经煮沸后就一定变为软水了C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D．经过磺化煤处理过的水是不含离子的纯净水答案C解析软水是含有较少Ca2＋和Mg2＋的水，故A项错；煮沸法可以使硬水的暂时硬度降低，而永久硬度几乎是不会降低的；经磺化煤处理的水，Ca2＋和Mg2＋的浓度降低了，但Na＋的浓度增大了。2．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有__________、____________。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________(答一种)，其净水作用的原理是______________________________________________________________________。(3)水的净化和软化的区别是______________________________________________。(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4mol·L－1，则此水的硬度为________。(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO)＝8×10－4mol·L－1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。答案(1)O2CO2(或氮气)(2)明矾(或硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，答出一种即可)2铝盐(或铁盐)在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10°(5)7401484题组二污水及处理3．下列所述情况可能引起水污染的是()①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A．①③B．①④C．②④D．①②③④答案D4．工业三废(废水、废气、废渣)处理或将三废消灭于生产过程中，是近年来...