【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学专题4硫、氮和可持续发展教案苏教版必修1\s\up7()三维目标1．知识与技能(1)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；(2)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；(3)认识酸雨的形成过程，工业上制取氨气、硫酸的化学原理。2．过程与方法(1)从电子得失、氧化还原反应的角度认识硫及其化合物之间的相互转化关系；(2)从电子得失、氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系；(3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；(4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区别、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点；(5)设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。3．情感态度与价值观(1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神；(2)通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，使学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。教学重点氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。教学难点氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。课前准备相应的PPT文稿和有关习题。\s\up7()导入新课这节课我们来对本专题的内容作一巩固和练习。推进新课一、二氧化硫[投影]展示下表，要求学生填写表格，并回答问题：二氧化硫的性质(横线部分为所填内容)物理性质化学性质颜色：无色酸性氧化物的性质与水反应SO2＋H2OH2SO3状态：气体与碱反应，如与NaOH溶液反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O毒性：有毒与Ca(OH)2溶液反应SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O与碱性氧化物如CaO反应SO2＋CaO===CaSO3强还原性如与O2反应SO2＋O2=====SO3漂白性SO2能使品红溶液褪色[练习]下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③答案：A分析：SO2的漂白原理是跟某些有色物质(如品红等)化合生成不稳定的无色物质，见光、遇热或长久放置又容易恢复原色。SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。HClO、过氧化氢、臭氧、漂白的原理是因为它们具有强氧化性而使有色物质褪色。活性炭具有较强的吸附性，能够吸附有色物质而使之褪色。[提问]①将CO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？②将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？现象：石灰水先变浑浊后又变澄清。[练习]能证明SO2中混有CO2的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D．先通过澄清石灰水，再通过高锰酸钾溶液1答案：C检验SO2的常见的方法是：通入品红溶液，溶液褪色。[提问]形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2，请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因和危害。酸雨的形成途径：二、硫酸1．硫酸的性质[设问]浓硫酸具有哪些性质？具有酸的通性，此外还有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性[投影]根据硫酸的性质，回答下列问题：(1)一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？(2)如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？(3)下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、CO、H2、SO2?(4)把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？(5)硫酸的下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．高沸点性①干燥H2、SO2等气体_____________________；②用铝槽车装运浓硫酸_____________________；③清洗镀件表面氧化物_____________________；④浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________________；⑤胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末____________________；⑥蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”________________________。答案：(1)浓盐酸由于易挥发，久置浓度会减小；浓硫酸由于吸水久置浓度也会减小。(2)分别用玻璃棒蘸取浓硫酸和稀硫酸滴在一张纸上，纸张变黑的是浓硫酸。(3)除H2和SO2外都不能浓硫酸干燥。(4)先变红，后变黑(炭化)。(5)①C②E③A④AE⑤C⑥D2．硫酸的工业制法：接触法制硫酸(1)主要原料：FeS2(2)根据接触法制硫酸的生产阶段...
