【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界教案 苏教版必修1VIP免费

【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界教案苏教版必修1三维目标1．知识与技能(1)理解物质的量的概念和单位(mol)，掌握物质的量、构成物质的微粒数目、物质的质量、气体的体积、溶液的物质的量浓度的相互联系，能够熟练进行简单的换算和计算；(2)掌握物质分离提纯的实验方法和实验原理；(3)掌握用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，并能对错误的操作进行判别和误差分析。2．过程与方法通过理解各物理量的含义并通过适时的计算练习提高学生对物质的量与各个物理量之间相互换算和转化的能力。3．情感态度与价值观从理论到实验，增强学生熟练利用公式进行计算、比较的能力，提高学生实验分析的能力。教学重点物质的量的相关计算，配制一定物质的量浓度的溶液及物质分离提纯的实验。教学难点计算能力的综合应用及提高，实验方法的选择和分析。\s\up7()导入新课[思考]元素、核素、同位素的概念是什么？这三个概念之间有什么联系和区别？[展示]元素核素同位素概念质子数相同的一类原子的统称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同、中子数不同的原子的互称决定因素质子数质子数、中子数中子数不同联系元素是几种质子数相同的核素的总称，这几种核素中子数不同，是同位素的关系[过渡]下面我们就本专题的内容作一回顾和总结。推进新课一、化学计算[分析]根据对核素的理解有X这样的表达式，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，N表示原子的中子数。它表示了一种质子数为Z，中子数为A－Z，质量数为A的X原子。即：原子质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝Z；质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。[提问]16O、17O、18O、12C、13C、14C这6种核素之间存在什么关系？[回答](1)16O、17O、18O互为同位素，12C、13C、14C互为同位素。(2)16O和14C具有相同的中子数，都是8个中子。[例1]1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为()A．0B．57C．118D．175答案：B[分析]我们学习了物质的量这个物理量。物质的量是一个非常重要的物理量，在化学计算中，通过物质的量及利用阿伏加德罗常数我们可以计算得到构成物质的微粒的数目，利用摩尔质量计算物质的质量，利用气体摩尔体积计算气体物质的体积，利用溶液的体积计算溶液的浓度。名称符号含义常用单位数值阿伏加德罗常数NA单位物质的量的物质所含有的微粒个数mol－112g12C所含有的碳原子数，约等于6.02×1023个摩尔质量M单位物质的量的物质所具有的质量g·mol－1质量以g为单位时，数值与物质的相对质量相等气体摩尔体积(一定条件下)Vm单位物质的量的气体物质所占有的体积L·mol－1一定温度和压强下为一定值，其中标准状况(0℃，101kPa)下约为22.4[总结]1[例2]设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6L氧气含有n1个O2，则NA为4nB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．常温下，22.4LSO2所含的分子数为NAD．18g水中所含的原子数为8NA解析：标准状况下5.6L氧气的物质的量为n(O2)＝＝＝mol＝0.25mol，NA＝＝＝4n1mol－1；氦气是稀有气体，化学式为He,1个He分子只含1个原子；常温时的气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，故22.4LSO2不是1mol；18g水的物质的量为1mol，一个水分子(H2O)含三个原子，故而18g水含有原子的物质的量为3mol，数目为3NA。答案：A[例3]19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是______________，A的相对原子质量是______________。解析：n(Cl－)＝0.4mol，n(ACl2)＝0.2mol；M(ACl2)＝＝＝95g·mol－1；Ar(A)＝M(ACl2)－2Ar(Cl)＝95g·mol－1－2×35.5g·mol－1＝24g·mol－1；A的相对原子质量为24。答案：95g·mol－124[例4]取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减小到4.66g，并有气体放出。试计算：(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。解析：Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑m(...