【四维备课】2013-2014学年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用第3课时学案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第二节化学计量在实验中的应用第3课时1.了解物质的量浓度的概念。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。一、物质的量浓度1.含义：用来表示里所含的物理量。2.符号为。常用单位为（或）。3.表达式：。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.关于托盘天平的使用（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到。（2）称量前先把游码放在处，检查天平是否平衡。（3）称量时把放在左盘，放在右盘。砝码要用夹取。（4）称量完毕后，应把砝码放回中，把移回零刻度处。（5）为了不使天平受到污染或损坏，应特别注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放，然后把药品放在纸上称量。②易潮解的药品，必须放在（如、）里称量。2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制原理根据定义式：/V，m＝M·,则m＝。其关键操作是：①准确称取溶质的；②准确确定溶液的。（2）主要仪器、、、、。如果溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是。1（３）容量瓶的使用容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先，其方法是。（４）步骤（以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例）①计算：计算所需NaCl固体的质量为g。②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体量取则用量筒）称量的注意事项：a.天平使用前要调零；b.两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；c.称量时遵循左物右码的原则；d.镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；e.称量完毕应将砝码放回砝码盒中，游码归零。③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。溶解时应注意的事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液）a.溶质在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；b.应当注意搅拌时沿着一定的方向进行；c.玻璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；d.不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？________________________________。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。思考：量浓硫酸的量筒需要洗吗？（不需要或洗涤液不能转入容量瓶）⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。2⑥摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。1.1mol/L的NaCl溶液表示()A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中C.58.5gNaCl溶于941.5g水中D.1L溶液中含有NaCl58.5g2.从2L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列有关这100mL溶液的叙述错误的是()A.浓度为0.1mol/LB.浓度为1mol/LC.含NaOH4gD.含NaOH0.1mol3.欲配制1.00mol/L溶液100mL，不需要使用的仪器是()A.100mL容量瓶B.蒸馏烧瓶C.玻璃棒D.胶头滴管4.8g配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L5.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀课内探究三、物质的量浓度1.物质的量浓度【问题1】什么是物质的量浓度？3（1）概念：________________________________。（2）符号及单位：符号为；常用的单位为。（3）表达式：。例1(1)将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?为什么？________________________________。(2)1mol/LNaOH溶液的含义是什么？________________________________。(3)将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？________________________________。(4)100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？________________________________。从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？________________________________。(5)在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100mL酒精与100mL水混合，其体积并不等于200mL...