第三节氧化还原反应第2课时基础巩固题题组一氧化还原反应中的相关概念1.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性2.下列各反应中，水作为还原剂的是()OO﹦O﹦O﹦↑3.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原4.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原D.金属原子失电子越多，其还原性越强5.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是（）A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂题组二电子转移的方向和数目6.在反应↑中，生成3mol，电子转移的物质的量是（）A.2molB.6molC.12molD.5mol17.实验室制反应为4HCl(浓)＋＋↑＋O，下列说法不正确的是()A.还原剂是HCl，氧化剂是B.每生成1mol，转移电子的物质的量为2molC.每消耗1mol，起还原剂作用的HCl消耗4molD.转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下的体积为11.2L8.将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol/L溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A.M9.反应＋16HCl﹦＋2KCl＋↑＋O中，(1)氧化剂是，氧化产物是(填化学式)。(2)若生成71g，则消耗的HCl是mol，被氧化的HCl是mol，转移电子的物质的量是。题组三物质的氧化性、还原性比较规律10.已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，下列物质中的N元素只具有氧化性的是（）11.常温下,下列三个反应都向右进行:﹦,﹦，﹦，由此可得出不正确的结论是（)、、、中，还原性最强﹦不能进行2、、、中氧化性最强D.还原性能力拔高题12.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：→O→→→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（）13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：＋＋O﹦S＋＋，下列说法正确的是()S既是氧化产物又是还原产物B.5mol发生反应，有10mol电子转移C.产物中的有一部分是氧化产物只作还原剂3参考答案1.A解析：X转移电子给Y，化合价升高，表现还原性，作还原剂，被氧化，发生了氧化反应；Y得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，被还原，发生了还原反应。故答案选A。2.C解析：水作还原剂，所含元素化合价要升高，只有C中O中的氧元素化合价由-2价升高到0价，作还原剂。而A中O是生成物，B不是氧化还原反应，D中O中的氢元素化合价由+1价降低到0价，作氧化剂，故答案选C。3.B解析：金属元素在氧化物中只显正价，故金属元素由氧化物转变为单质，化合价只能降低，一定被还原。4.A解析：本题宜采用逐项分析法。氧化还原反应的宏观特征是化合价变化，但不一定所有元素的化合价均有变化，如+3CO中氧元素化合价不变，A正确。活泼非金属在反应中常作氧化剂，不活泼非金属在反应中常作还原剂，如C、，B不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态，如→Fe，化合价降低，得电子，被还原；另一种是从低价态变为游离态，如→，化合价升高，失电子，被氧化，C不正确。还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数目的多少，D不正确。5.A解析：“活性氧”氧化性极强，应为氧化剂，故应为还原剂。6.C解析：在此反应中，氯元素化合价由+5价降低到-1价，氧元素化合价由-2价升高到0价，而生成3mol，有6molO从-2价升高到0价，故失去12mol电子，转移12mol电子。7.C解析：在此反应中，中的锰元素化合价由+4价降低到中的+2价，氯元素化合价由-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化剂是，A对；每生成1mol，有2molCl由-1价升4高到0价，故转移2mol电子，B对；每消耗1mol，只有2molHCl中的Cl化合价升高，故起还原剂作用的HCl有2mol，C错；转移电子的物质的量为1mol时，说明有1molCl化合价发生变化，生成0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故D对。8.B解析：根据...
