第二章化学物质及其变化［复习教案］备选例题例1下列离子方程式中不正确的是（）A．亚硫酸钠与盐酸反应：＋＋↑＋OB．碳酸钙跟稀硝酸反应：↑C．澄清的石灰水跟盐酸反应：＋OD．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：＋O解析：判断离子方程式的正误应注意：①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的（气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等）是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理。据此检查各选项，B、C、D正确。A错，因为亚硫酸钠是可溶性盐，必须拆开写。答案：A例2在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、解析：由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，故、、不能与其大量共存，A、C、D不正确。答案：B例3下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3CuS＋＋2NO↑＋3S↓＋O1B．＋6KOH﹦5KCl＋＋OC．＋＋2KOH﹦＋OD．＋＋＋2KCl解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变。若改变，则为氧化还原反应。反之，则为非氧化还原反应。本题选项中，D中各元素化合价均未变化。答案：D例4高铁酸钠）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于，在反应中被还原为，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥沙沉降，试回答：制取高铁酸钠的反应方程式为：＋16NaOH＋＋＋6NaCl＋O。该反应的氧化剂是__________；氧化产物是________________；转移电子数______________。解析：上述反应虽然比较复杂，但只要我们熟练掌握氧化还原反应中各个概念，即可顺利解答。反应物中，中Cl元素的价态是0价，而在生成物NaCl中Cl元素的价态是－1价（化合价降低），因此，是氧化剂；中的Fe元素由＋3价升高到＋6价），是被氧化以后的产物，即氧化产物。答案：6［复习学案］备选习题1.下列离子方程式书写正确的是（）溶液中滴入NaCl溶液﹦AgCl↓B.少量通入溶液中O2C.向溶液中加入溶液↑D.向溶液中加入溶液↓答案：AD解析：B项，少量通入溶液中生成难溶的；C项，应拆写成离子形式。2．在酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）、、、、、、、、、、、、答案：D解析：酸性环境下A中生成，B中生成O，C中生成。3．有下列反应：①Fe＋﹦Cu＋②CaO＋O﹦③＋↓＋O④Zn＋2HCl﹦＋↑⑤2KCl＋↑⑥CaO＋↑⑦2CO＋⑧＋↓(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是______________，既是化合反应又是氧化还原反应的是__________________；(2)反应①中，氧化剂是___________________，还原剂是___________________；(3)反应③的离子反应方程式为_____________________________；(4)反应④的离子反应方程式为_____________________________；(5)写出一个符合⑧的化学反应方程式_____________________________。答案：(1)⑤⑦Fe3＋＋＋↓＋O(4)Zn＋＋↑＋↓＋(其他合理答案也可)解析：属于分解反应的是⑤、⑥，属于化合反应的是②、⑦，属于氧化还原反应的是①④⑤⑦；反应①中得电子被还原，是氧化剂，Fe失电子被氧化，是还原剂。4.在2Mg＋2MgO的化学反应中，氧元素的化合价由0价降低为___________________价，降低了___________________价；氧原子得到电子的总数为___________________，则镁原子失去电子的总数为___________________，1molMg反应时转移电子的物质的量为___________________。答案：－22442mol解析：在该反应中氧元素化合价降低为-2价，化合价降低了2；氧原子得电子数是2，得电子总数是2×2＝4；镁原子失电子数是2，失电子总数是2×2＝4。［复习练案］备选习题1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．＋2HCl﹦＋↑＋OB．CaO＋O﹦C．Fe＋＋CuD．O＋↑答案：C解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，只要看反应前后元素有无化合价的变化即可。本题只有C中铁和铜的元素化合价发生了改变，故只有C属于氧化还原反应。2．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原答案：A4解析：本题可以...
