第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时——氧化还原反应学习目标知识目标1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈教学过程：一、从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征1.分析下列几个反应中元素化合价的变化：反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C氧CuO氧碳元素铜元素C发生反应CuO发生反应H2O+C=H2+COC氧氧碳元素氢元素C发生反应H2O发生反应Fe+CuSO4Error:ReferencesourcenotfoundFeSO4＋Cu铁元素铜元素铁发生反应CuSO4发生反应结论（1）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应结论氧化还原反应：化学反应非氧化还原反应：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质用心爱心专心11.以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。【例1】氯化钠的形成2Na＋Cl2点燃2NaCl失去2×e-化合价升高，被氧化00+1－1这个反应发生了。2Na＋Cl2===2NaCl得到2×e-化合价降低，被还【例2】氯化氢的形成电子对偏离1对化合价升高，被氧化00+1-1HCl电子对偏向1对化合价降低，被还原这个反应中发生了。2.氧化还原反应的本质氧化反应：元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。还原反应：元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。氧化还原反应的本质：发生了电子转移（得失或偏移）【讨论】1.在氧化还原反应里电子转移与元素化合价升降的关系氧化，失去电子，化合价升高－4－3－2－10+1+2+3+4+5+6+7还原，得到电子，化合价降低2.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类的关系（示意图）三、氧化还原反应概念发展的三个阶段概念狭义涵义宏观涵义微观（本质）涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应用心爱心专心2化合反应分解反应置换反应氧化还原反应复分解反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化合价升降的化学反应有电子转移（得失或偏移）的反应【自我测评】1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是--------------------------（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO+O22CO22、在下列反类型中，一定属于氧化还原反应的是----------------------（），一定属于非氧化还原反应是----------------------（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素---------（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是4、氧化还原反应的实质是------------------------------------（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失6、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。A.4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑B、2NaCl(熔融)2Na+Cl2C、2KClO32KCl+3O2↑D、Cl2+H2O＝HCl+HClO7、在2K+S＝K2S的反应中K元素（），S元素（）A．得到电B．失去电子C．发生电子偏向D．发生电子偏离8、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。教学反思用心爱心专心3
