【四维备课】2013-2014学年高中化学 第三节 氧化还原反应第2课时教案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第三节氧化还原反应第2课时［课时教案］备选例题例1下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．＋O﹦B．＋O﹦＋NOC．CaO＋O﹦D．2Na＋O﹦2NaOH＋↑解析：属于氧化还原反应的是B和D，而B中氧化剂和还原剂都是，D中水作氧化剂，故答案选B。答案：B例2氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋O﹦NaOH＋↑，对这一反应的描述正确的是()A．NaH是氧化剂B．生成1mol转移2mol电子C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1解析：标出反应情况：再由各反应物及生成物价态可知，NaH中的氢由反应前的－1价升为反应后中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，O中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后中的0价，1化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显看出生成1mol应转移1mol电子。答案：D例3已知①②＋＋Cl判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()A．B．ClC．D．解析：此题考查氧化还原反应的基本规律。在反应①中还原性为：(还原剂(还原产物)，在反应②中还原性：(还原剂Cl(还原产物)，故选B。答案：B例4根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是()A．SB．SC．D．解析：当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即元素既具有还原性又具有氧化性。A中硫元素的化合价显-2价，处于最低价态，只具有还原性，不能表现氧化性。答案：A［课时练案］备选习题1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质答案：C解析：此题考查氧化还原反应相关概念的判断。失去电子的反应为氧化反应，A错；含有氧元素的物质不一定是氧化剂，也有可能是还原剂，如O﹦，B错；氧化还原反应要遵循2得失电子数相等，C对；氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如在反应O﹦HCl+HClO中，氧化剂和还原剂都是。2.在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是()A．→HClB．CO→C．→D．→答案：C解析：加入还原剂，发生还原反应，物质所含元素的化合价要降低，符合条件的只有C。3.已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y→＋。现有下列叙述，正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③是还原产物④具有氧化性⑤具有还原性⑥Y单质氧化性比氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤答案：C解析：此反应中，X作还原剂，被氧化，Y作氧化剂，被还原；是氧化产物，是还原产物；为高价态，具有氧化性，为低价态，具有还原性；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：Y>。4.在一定条件下，和可发生如下反应：＋＋＋＋O，从而可知在中，元素R的化合价是()A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价答案：B3解析：所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原型的离子反应，还遵循得失电子守恒。可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋2×1，n＝1。设元素R在中的化合价为x，则x+（－2）×3＝－1，x＝＋5。方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，解得x＝＋5。5.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：(红色)＋OH＋(绿色)＋CHO＋O被检验的气体成分是___________________，上述反应中的氧化剂是___________________，1mol氧化剂完全反应得到___________________mol电子。答案：OH3解析：交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为OH，氧化剂(Cr化合价：＋6价→＋3价)是。当1mol完全反应时，得到3mol电子。其他课本、教参中的优秀题目1.（鲁科版必修1）试分析有关物质在化学反应中的应用。（1）下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）+4HCl(浓)↑O﹦AgCl↓C.Zn+2HCl﹦↑D.2HCl↑↑(2)在下...