3.1.1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第一课时VIP免费

普通高中课程标准实验教科书-[人教版]3.1.1金属的化学性质（第一课时）教学目的：1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。3、了解钠的物理性质及钠的保存方法4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。难点：培养观察和分析问题的能力教学过程：[导课]材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。[设问]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[板书]第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质[投影]图3—1金属元素在地壳中的含量[讲述]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。[反问]金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答]金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。[回扣练习]根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应[交流]答案。[板书]一、金属与氧气的反应[回扣]Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。用心爱心专心[设问]金属与氧气反应是否一定加热？[实验3—1]老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割—切外皮露出庐山真面目。[思考]钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？[观察]描述物理性质：色态密度保存[设问]钠比MgAlFe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？[实验3—2]老师说明操作要求，学生做实验：[学生描述]反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。[板书]1、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2(淡黄色)[投影]潜水艇图片，思考：潜水员如何获得氧气呼吸？[阅读]科学视野：老师穿插讲解。[板书]2、过氧化钠性质：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑[思考]过氧化钠是否是碱性氧化物？过氧化钠是氧化剂还是还原剂？[投影]小结：名称过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体白色固体用心爱心专心化学式Na2O2Na2O与水反应方程式2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+H2O====2NaOH与CO2反应方程式2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+CO2====Na2CO3稳定性较稳定不稳定转化[实验探究]按下列要求进行实验：1、用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象；2、用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；[记录现象]都发生熔化现象，都没有燃烧。[思考探究]为什么？引导—生成致密氧化物保护膜。[阅读]资料卡片：铝的氧化膜。[思考导课]铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？[板书]二、金属与水的反应[实验3－3]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象。[学生描述现象]浮、熔、游、咝、红。［讨论］1.钠为什么会浮在水面上?2、为什么烧杯上方出现水蒸气？3.钠为什么会熔化成一个小球?4.小球为什么会在水面上游动?5、小球为什么会咝咝发出响声？6.滴入酚酞后溶液为什么会变色?［学生讨论及回答］浮在水面上——密度小于水；水蒸气——放热；熔化成一个小球——溶点低；在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；变色——生成碱。用心爱心专心［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［建议实验］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。［板书］1、钠与水的反应２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑[小结]略［课堂练习］1．钠与水反...